7．（某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备．
【探究一】用下面的装置如图1和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为A、C、B、E、D、F（用字母表示），其中装置C的作用是除去HCl气体．
【探究二】
（1）某小组同学为探究SO₂的漂白性性质，用如图2所示装置进行实验，观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化．碱石灰的作用除了吸收尾气外还有防止空气中的水蒸气进入H中干扰实验的作用．从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-．
（2）该小组同学又对SO₂与氯水的反应进行探究．
①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO₂，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色．②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是过量氯水将品红氧化漂白或过量SO₂与品红结合成无色物质． 设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者．
【探究三】连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等．制取保险粉通常需要二氧化硫．
（1）制取Na₂S₂O₄常用甲酸钠法．控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na₂CO₃溶液同时通SO₂维持溶液酸性，即可生成Na₂S₂O₄，反应的离子方捏式2HCOO^-+4SO₂+CO₃^2-=2S₂O₄^2-+H₂O+3CO₂．
（2）测定保险粉纯度．Na₂S₂O₄属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化．Na₂S₂O₄遇KMnO₄酸性溶液发生反应：5Na₂S₂O₄+6KMnO₄+4H₂SO₄═5Na₂SO₄+3K₂SO₄+6MnSO₄+4H₂O．称取5.0g Na₂S₂O₄样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定．重复上述操作2次，平均消耗KMnO₄溶液21.00mL．则该样品中Na₂S₂O₄的质量分数为60.9% （杂质不参与反应）．

6．表1是元素周期表的一部分：

氧	X
Y	Z

表2

数据编号	滴入NaOH溶液的体积/mL	溶液的pH
		HX	HZ
①	0	3	1
②	20.00	a	7

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（　　）

	A．	表格中a＜7
	B．	25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6
	C．	Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
	D．	0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000mol/L

5．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③HClO₂可看成是强酸
则下列说法不正确的是（　　）

	A．	在发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2以防止爆炸
	B．	吸收塔内发生反应的离子方程式为：2ClO2+H2O2→2HClO2+O2
	C．	吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除H2O2外，还可以选择还原性适中的Na2O2
	D．	从滤液中得到的NaClO2•3H2O为粗晶体，要得到更加纯净的NaClO2•3H2O晶体必须进行重结晶操作

4．一种可连续使用的锂电池结构如图所示．下列有关该电池放电时的说法不正确的是（　　）

	A．	Li+从锂极区向Ti极区迁
	B．	钛极上发生的电极反应为Li++e-═Li
	C．	电子由Li电极经外电路移向Ti电极
	D．	贮罐中发生的离子反应为S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-

3．锡、铅均是第ⅣA 族元素．在溶液中Pb²⁺很稳定而为Pb⁴⁺不稳定．
（1）加热条件下用CO还原PbO可得到单质铅．己知：
①2Pb（s）+O2（g）=2PbO（s）△H=-438kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
则CO还原PbO的热化学方程式为CO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/mol．
（2）硝酸铅与锡可发生置换反应：Pb²⁺+Sn?Pb+Sn²⁺，常温下，反应过程中金属离子（R²⁺表示Pb²⁺、Sn²⁺）浓度随时间的变化情况如图所示：
①t₁、t₂时刻生成Sn²⁺速率较大的是t₁．
②若将500ml 1.2mol/LPb（NO₃）₂与2.4mol/LSn（NO₃）₂等体积混合后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn，此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”）．
（3）消除废水中Pb²⁺造成污染的方法有多种，其中之一是将其转化为沉淀，己知常温下几种铅的难溶化合物的K_sp：K_sp[Pb（OH）₂]=1.2×10^-16，K_sp（PbS）=8×10^-28，从更有利于除去污水中Pb²⁺的角度看，处理效果最差的是将Pb²⁺转化为Pb（OH）₂沉淀．若用FeS将Pb²⁺转化为PbS，则相应转化反应的平衡常数K=7.5×10⁹（己知K_sp（FeS）=6×10^-18）．
（4）铅元素在生活中常用做铅蓄电池，请写出铅蓄电池充电时的总反应方程式：2PbSO₄（s）+2H₂O（l）=Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）．

2．氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质．实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K（NH₃•H₂O）

（1）检査图1的装置Ⅰ的气密性的方法是关闭止水夹K，打开分液漏斗的旋塞和盖子，从分液漏斗往烧瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好．
（2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是氨气中混有空气．用碱式滴定管（填仪器名称）量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol/L盐酸滴定测定氨水的浓度，滴定曲线如图2所示．下列关于该滴定实验的说法中正确的是BD（选填字母）．
A．当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和 B．选择酚酞作为指示剂，测定结果偏低
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低D．当 pH=11.0 时，K（NH₃•H₂O）约为2.2×10^-5
实验二：拟用图3装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应．
（3）A中所发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（4）图3中的装置连接顺序为A→D→F→C→E→B （用大写字母表示）．若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是无尾气处理装置．
（5）写出F装置中的反应的一种工业用途用氨气检验氯气管道是否泄漏．
（6）反应完成后，F装罝中底部有固体物质生成．请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH₃•H₂O为弱碱（其余实验用品自选）取F装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的pH，若pH＜7，可证明NH₃•H₂O为弱碱．

1．某校化学学习小组在学习了铜和浓硫酸的反应后，利用如图所示的装置探究足量的锌与浓硫酸反应，设计并完成SO₂的某些性质实验．请回答下列问题：

（1）A装置中，盛装锌片的仪器名称是蒸馏烧瓶．
（2）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接．a接3（或4），c接2（用序号表示），乙装置的作用是防止倒吸．
（3）D中发生反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；；为验证SO₂的还原性，取D中反应后的溶液分成三份，分别进行如下三个实验方案：
Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去；
Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
上述方案合理的是Ⅲ（填序号）．
（4）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为品红溶液褪色或氯水褪色．
（5）某学生观察到实验开始D、E中均有气泡产生，随后气泡量减少，反应一段时间后，气泡量又明显增加，请用化学方程式表示“反应一段时间后，气泡量又会明显增加”的原因Zn+H₂SO₄（稀）═ZnSO₄+H₂↑．
（6）试分析该实验装置是否合理，并说明理由不合理，没有对H₂进行尾气处理．

20．2017年全国环保大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用光催化分解水代替电解水制氢气，可实现节能环保
	B．	用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染
	C．	用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可节约资源、保护环境
	D．	用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果

19．25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO-）=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-） 与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中错误的是（　　）

	A．	由题给图示可求出25℃时醋酸   的溶液中c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	W点所表示的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	C．	pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
	D．	向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）

18．某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n的形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取50.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解（杂质不与稀硫酸反应），并不断加热、搅拌，滤去不溶物，向所得溶液中加入20.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体7.2g，滤液用浓度为2mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液50.0mL．
已知：8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
通过计算，确定氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）