17．锰、铬的单质及其化合物目前被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域．回答下列问题：
（1）基态锰原子的价电子排布式为3d⁵4s²．
（2）MnO的熔点（1650℃）比MnS的熔点（1610℃）高，原因是MnO的晶格能大．
（3）锰的一种配合物的化学式为Mn（BH₄）₂（THF）₃，THF的结构简式如图所示．

①与Mn²⁺形成配位键的原子为O（填元素符号）．
②BH₄^-的空间构型为正四面体，其中B原子的杂化轨道类型为sp³．
③写出与BH₄^-互为等电子体的离子：NH₄⁺．
（4）雷氏盐（Reinecke salt）的化学式为NH₄[Cr（NCS）₄（NH₃）₂]•H₂O（如图1）是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体．雷氏盐中铬元素的化合价为+3．
（5）硒化铬的晶胞结构如图2所示，晶胞参数为anm和bnm，则硒化铬的密度为$\frac{2.62×1{0}^{23}}{{a}^{2}b{N}_{A}}$g•cm^-3（列出表达式即可）．

16．下列几种烃类物质：
 
（1）互为同分异构体的有乙烯基乙炔和正四面体烷（写名称）；
（2）正四面体烷的二氯取代产物有1种；
（3）立方烷的六氯取代产物有3种；
（4）乙烯基乙炔有8个原子在同一平面上．

15．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）

	A．	溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成
	B．	除去苯中的少量苯酚，可用先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可
	C．	配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好溶解为止
	D．	欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热

14．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	醛基的结构简式-COH
	B．	2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
	C．	比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
	D．	四氯化碳分子的电子式：

13．某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备 （NH₄）₂SO₄的工艺流程：

则下列有关说法错误的是（　　）

	A．	将滤液蒸干，即可提取产品 （NH4）2SO4
	B．	通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收
	C．	副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用
	D．	沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O?CaCO3↓+（NH4）2SO4

12．A、B、C、D、E 五种物质都含有一种共同的元素．五种物质相互间的转化关系如图所 示已知：C 能使品红试液褪色，且稍微加热能恢复原，试回答下列问题：
（1）A 是S，C 是SO₂（填化学式）
（2）试写出 E 溶液与 Ba（OH）₂溶液反应的离子方程B式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（3）从 A、B、C、D、E 五种物质中任选一种，从它们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化 性或还原性，并设计实验验证：
预测性质：H₂S具有还原性． 主要操作：将H₂S在空气中点燃，将生成的气体通过品红溶液． 可能现象：品红溶液褪色．

11．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）

选项	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-	错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-	正确
C	苯酚钠溶液中通入少量CO2	C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-	错误，通入少量CO2应生成CO32-
D	向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液	HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O	正确

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．科学家设计出质子膜H₂S燃料电池，实现了利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫．质子膜H₂S燃料电池的结构示意图如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电极a为电池的正极
	B．	电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O
	C．	电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4LH2S
	D．	每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区

9．钠、铝、铁三种金属及其化合物在生产生活中有着重要的应用．请回答：
（1）钠的金属性比铝的强（填“强”或“弱”）；常温下，可用Al（填化学式）制容器盛装浓硫酸或浓硝酸．
（2）将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解最后消失．
（4）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．该化学方程式中作为还原剂的物质是NH₃（填化学式）；若反应中生成了4molNO，则需消耗4molNH₃．

8．将混合物粉末溶于水制得澄清溶液，进行如下实验：
①向溶液中加入过量（NH₄）₂CO₃，得到气体甲、溶液甲和白色沉淀甲；
②向溶液甲中加入过量Ba（OH）₂，加热得到气体乙、溶液乙和白色沉淀乙；
③向溶液乙中加入Cu粉和过量稀硫酸，得到气体丙、溶液丙和白色沉淀丙．
下列说法正确的是（　　）

	A．	该粉末中可能是Fe2（SO4）3和Al（NO3）3的混合物
	B．	沉淀乙和丙都是BaSO4
	C．	气体乙和丙分别是NH3和H2
	D．	气体甲可能由A13+与CO32-相互促进水解得到