10．25℃，pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性．（选填“酸”、“中”或“碱”）

9．X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素．X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃．W的外围电子排布式为3d⁶4s²．
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²．W在元素周期表的位置是第4周期第Ⅷ族．
（2）XU₄的电子式是，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱S^2-+Cl₂=S+2Cl^-或H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S．
（3）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄．

8．C、H₂、CH₄都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是（　　）

	A．	寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
	B．	寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
	C．	寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）
	D．	将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

7．有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：A钠，B氧，C硫，D氮
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程
（3）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质B与E形成的化合物A、B、E形成的化合物Na⁺；D、E形成的化合物．

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
	B．	在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
	C．	标准状况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同
	D．	在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA

5．向20mL 1mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中加入30mL KOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是（　　）

	A．	1 mol•L-1或3 mol•L-1		B．	3 mol•L-1或5 mol•L-1
	C．	1 mol•L-1或5 mol•L-1		D．	3 mol•L-1或7 mol•L-1

4．某中学的化学兴趣小组对SO₂与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
（1）工业制取漂白粉的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉在空气中变质的原因Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO（用化学反应方程式说明）
（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是碱性和漂白性，ClO₂和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl₂的2.5倍；
（3）将SO₂持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1^-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
③SO₂与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：2SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+CaSO₄↓+SO₄^2-．

3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NA
	B．	标准状况下，过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2NA
	C．	0.1 mol•L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA
	D．	常温常压下，4 g He中，含有的原子数为2NA

2．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅表示．有关说法错误的是（　　）

	A．	中间室Cl-移向左室
	B．	反应后将左右两室溶液混合比反应前将两室溶液混合的酸性强
	C．	气体X为CO2
	D．	左边离子交换膜为氯离子交换膜，右边离子交换膜为钠离子交换膜

1．在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖，完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为（　　）

A．

C14H18O10

B．

C14H20O9

C．

C14H20O10

D．

C14H22O10