20．某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H₂SO₄充分反应制取SO₂气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体（X）准备做实验，但是老师说收集到的气体（X）可能含有杂质．
（1）该化学兴趣小组制得的气体（X）中混有的主要杂质气体可能是H₂（填化学式），写出此过程所发生的2个化学反应方程式：Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄ +SO₂↑+2H₂O、Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄ +H₂↑．
（2）一定质量的Zn与87.5mL  16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO₂体积（标准状况下）=4.48L．
（3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如图1所示的实验装置，对此气体（X）取样进行认真研究（遇有气体吸收过程，可视为全吸收）．

①酸性KMnO₄溶液的作用是除去二氧化硫气体；B中添加的试剂是浓硫酸．
②装置C中所装药品为CuO，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是C中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色．
（4）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图2所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是D

选项	a物质	b物质	c收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	NaOH	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	澄清石灰水
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	KMnO4	Cl2	NaOH溶液

19．如图所示装置中，小试管内为红墨水，U 型管中盛有 pH=4 的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于 U 型管中的液面．以下有关解释不合理的是（　　）

	A．	生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2+
	B．	雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀
	C．	墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
	D．	如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回 升的现象

18．化学中有许多的“守恒或相等”．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
	B．	溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数
	C．	溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
	D．	化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量

17．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质等实验所用到的部分仪器，某校化学兴趣小组利用这些仪器进行实验探究，请你参与实验并完成有关问题：

（1）甲组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置为A（填字母序号）；若他们选用D装置来收集O₂，当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的操作为将导管从水槽中移出来（或在水下盖上玻璃片，将集气瓶移出）
（2）乙组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器、并检验装置的气密性、所选仪器的连接顺序应为：
B→H→G→C；请用离子方程式表示H瓶中饱和NaHCO₃溶液的作用：
HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；若将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为CO₂+Ca²⁺+2OH ^-=CaCO₃↓+H₂O．

16．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS₂+O₂=_____+2FeS+SO₂，若CuFeS₂中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为-2．下列说法正确的是（　　）

	A．	横线中的物质是Cu2S		B．	CuFeS2仅作还原剂
	C．	SO2是还原产物，不是氧化产物		D．	FeS是氧化产物

15．同温同压同体积NO、N₂O₄，它们的质量比为15：46．

14．在273K和101kPa的条件下，将2.00g氮气，1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（　　）

A．

6.72L

B．

7.84L

C．

10.08L

D．

13.44L

13．下列反应不需要加热就能进行的吸热反应是（　　）

	A．	碳酸钙分解		B．	甲烷在氧气中燃烧
	C．	灼热的炭与二氧化碳反应		D．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

12．在100kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
下列说法错误的是（　　）

	A．	H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量
	B．	O2前面的$\frac{1}{2}$表示参加反应的O2的分子数目
	C．	1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热为燃烧热，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1
	D．	1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中所含CH3COO-个数为0.5NA
	B．	在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3NA
	C．	14 g 14N所含最外层电子数为5NA
	D．	1 mol分子中含碳碳双键数为3NA