10．将某一元醇与环己烷无论以任意比例混合，总物质的量一定时完全燃烧耗氧量不变，则该醇可能是（　　）

A．

苯甲醇

B．

环己醇

C．

1-己醇

D．

间甲基苯甲醇

9．关于元素周期表的说法正确的是（　　）

	A．	元素周期表有18个纵行、18个族		B．	ⅠA族的元素就是碱金属元素
	C．	短周期是指第一、二周期		D．	副族元素都是金属元素

8．已知原子序数依次增大的X、Y、Z、D、E、F六种前四周期元素．X是宇宙中最丰富的元素；Y和Z基态原子的未成对电子数均等于周期序数；D的氧化物是典型的两性氧化物；E是所在周期中电负性最大的元素；F的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体．请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）X元素位于周期表的s区．
（2）基态D原子的价电子轨道表示式是，其第一电离能反常地低于同周期前一种元素，原因是Mg原子的3s²全充满，反而比Al原子3p¹稳定．
（3）YZ₂分子的电子式是，该分子的空间构型是直线型．
（4）甲是由X、Y、Z三种原子构成的含有16个电子的分子，甲中Y原子的杂化类型是sp²，它能溶于水的原因是HCHO和H₂O分子间形成氢键，且都是极性分子，相似相溶．
（5）金属F与XE的热浓溶液反应产物之一是X₃[FE₄]，该反应的化学方程式是2Cu+8 HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂↑+2H₃[CuC1₄]．
（6）F与Z形成的一种晶胞结构如图，其中F原子均匀地分散在立方体内部，原子a、b、d的坐标参数依次为（0，0，0）、（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）、（3m，3m，3m），则m=$\frac{1}{4}$．已知该晶体的密度为ρg/cm³，N_A是阿伏伽德罗常数值，则原子b和d之间的核间距是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{144}{ρ{N}_{A}}}$×10⁷nm（列出计算式即可）．

7．甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：
（1）甲是Na元素，丁是O元素．（填元素符号）．
（2）乙元素的原子结构示意图为；
（3）丙元素其最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂CO₃．

6．X、Y、Z、W、P五种短周期元素，原子序数依次增大．YZ₂是红棕色气体，Y、Z分别与X可形成含10个电子的分子．X、W同主族，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Z与P能形成耐高温的离子化合物PZ．回答下列问题：
（1）写出P元素形成的简单离子结构示意图．
（2）Y与X形成的含10个电子分子的结构式，Y₂电子式．
（3）用电子式表示W与X形成化合物WX的过程．
（4）W₂Z₂中含有的化学键类型为离子键、非极性键．

5．化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

	A．	根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
	B．	根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
	C．	根据结构相似的分子的熔点与相对分子质量的关系，推出PH3比NH3熔点高
	D．	根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

4．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）
①单质锗是良好的半导体材料；
②Fe₃O₄常用于红色油漆和涂料；
③液氨可用于制冷剂；
④SO₂可用来漂白馒头、银耳等食品；
⑤纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
⑥水玻璃可用于木材防火．

A．

①②③⑤⑥

B．

①③⑥

C．

①③⑤⑥

D．

③⑤⑥

3．微量元素是指在人体内总量不到万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的二十多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用．下列元素不是微量元素的是（　　）

A．

I

B．

F

C．

H

D．

Mn

2．某些儿童由于偏食（不爱吃蔬菜、水果），结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症．这是由于下列哪种物质不足而引起的（　　）

A．

维生素

B．

油脂

C．

蛋白质

D．

糖类

1．下列混合物不论以何种比例混合，只要总质量一定，混合物中所含碳的质量均为定值的是（　　）

A．

乙炔和苯

B．

甲烷和乙烷

C．

丙烯和丙烷

D．

乙烷和丁烯（C4H8）