20．下列离子方程式正确的（　　）

	A．	向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
	B．	CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+2H+
	C．	AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

19．室温下，向0.100mol•L^-1的Na₂S溶液中缓慢通入HC1气体（忽略溶液体积的变化及H₂S的挥发）．下列指定溶液中微粒的浓度关系不正确的是（　　）

	A．	通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
	B．	c（Cl-）=0.100mol•L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-）
	C．	pH=7的溶液中：c（Cl-）═c（HS-）+c（H2S）
	D．	c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＜0.100mol•L-1+c（H2S）

18．已知：SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（　　）

A．

肯定不含I-

B．

肯定不含SO42-

C．

肯定含有SO32-

D．

肯定含有NH4+

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	铜和盐酸不是化台物，能导电是电解质
	B．	可用过的量氢氧化钠区别镁离子和铝离子
	C．	钾的焰色反应是白色的
	D．	二氧化硫有毒，不能漂白食品，亦不能用作食品防腐剂

16．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
（1）研究盐酸被MnO₂氧化．

实验	操作	现象
I	常温下将MnO2和12mol•L-1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II	将I中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
III	加热MnO2和4mol•L-1稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性．I中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是MnO₂+4HCl═MnCl₄+2H₂O．
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是MnCl₄═Cl₂↑+MnCl₂．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H⁺）或c（Cl^-）较低，设计实验IV进行探究如图1：

④将实验III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c（H⁺）、c（Cl^-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO₂氧化；
⑤将i、ii作对比，得出的结论是MnO₂氧化盐酸的反应中c（H⁺）变化的影响大于c（Cl^-）．
⑥用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H₂SO₄至c（H⁺）≥7mol•L^-1，指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H₂SO₄至c（H⁺）≥7mol•L^-1，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是HCl的还原性与c（H⁺）无关；MnO₂的氧化性与c（H⁺）有关，c（H⁺）越大氧化性越强．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
①烧瓶中放入浓H₂SO₄，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO₃，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO₂．

实验	操作	现象
I	将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中	试纸先变蓝，后褪色
II	将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中	试纸先变蓝，后褪色
III	…	…

通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl₂，III的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO₂中．

15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A原子的核外p电子数比s电子数少l，C是电负性最大的元素，D原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E原子次外层全充满，且最外层只有l个电子．
（1）写出基态D原子的外围电子排布式3s²3p²．
（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示），A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的键是O-Si．
（3）现有A的氢化物X，其中心原子的杂化类型为sp³，其分子空问构型为三角锥形．1mol配离子[E（X）₄]²⁺中含δ键的数目为16N_A，E²⁺容易与X形成配离子，但不易与AC₃形成配离子，其原因是F吸电子能力强，导致NF₃中N的电子云密度较小，给电子能力弱．
（4）己知E单质的晶体堆积模到为面心立方最密堆积，则晶体中E原子的配位数为12，假设E原子为刚性小球．已知E原子半径为r，列式表示该晶体的空间利用率$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$．（空间利用率指晶体中全部原子所占体积与晶体总体积之比）．

14．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法正确的是（　　） 

	A．	它不易燃烧
	B．	它的二氯代物有两种同分异构体
	C．	它的三氯代物有三种同分异构体
	D．	它与苯乙烯（C6H5-CH═CH2）不是同分异构体

13．下列设计的实验方案不能达到相应实验目的是（　　）

	A．	验证NH3给合H+的能力强于Ag+：向含有NaCl的银氨溶液中滴入过量稀硝酸，观察现象
	B．	检验某酸雨中是否含有SO42-：向酸雨试样中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，观察现象
	C．	配制FeCl2溶液：将FeCl2溶于较浓盐酸中，然后加适量水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉
	D．	提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振荡，静置分液；在水相中再通入足量CO2，再静置分液，取有机相-苯酚

12．分子式为C₅H₁₀O₂且结构中含有的链状有机物共有（　　）

A．

8种

B．

17种

C．

6种

D．

5种

11．镁及其化合物性质研究：

（1）某学生根据镁与CO₂反应，推测Mg能在NO₂中燃烧，可能产物为MgO、N₂和Mg₃N₂．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．
已知：Mg₃N₂遇水强烈反应，NO₂气体能被NaOH吸收．NH₃•H₂O的电离常数与CH₃COOH电离常数相等，均为1.75×10^?5．
①图1装置依次连接的顺序为ABCBED（填字母序号）；装置B中的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物 Mg₃N₂反应．
②确定产物中有N₂生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中．
（2）设计实验证明：氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．
（3）精细三硅酸镁（可用MgxSi₃Oy•mH₂O表示），是治疗胃酸过多的药品之一，三硅酸镁不溶于水和乙醇，易与无机酸反应．某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式，实验步骤如下：
步骤一：取16.6g样品，充分加热至质量不再变化，冷却、称量，记录质量为13.0g．
步骤二：另取16.6g三硅酸镁样品，向其中加入足量100mL 4mol/L的盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，得固体9.0g．该固体高熔点．结构为空间网状结构．
①加热分解样品所需的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、泥三角．
②步骤一中至少需要进行4次称量．
③计算三硅酸镁的化学式Mg₂Si₃O₈•4H₂O或2MgO•3SiO₂•4H₂O．
（4）新型Mg-NaClO燃料电池装置如图2，下列说法正确的是BC
A．正极反应是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
B．电池工作时，正极区域pH值增大
C．每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molCl^-
D．电解质溶液为MgCl₂．