10．已知常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7；H₂CO₃的电离常数K_a1=4.30×10^-7，K_a2=5.60×10^-11．
（1）下列微粒可以大量共存的是BC（填选项字母）．
A．CO₃^2-、HSO₃^-B． HCO₃^-、HSO₃^-C． SO₃^2-、HCO₃^-D． H₂SO₃、HCO₃^-
（2）已知NaHSO₃溶液显酸性，NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是A（填序号）．
A．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）         B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）    D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（3）浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
（4）H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．
（5）最近雾霾天气肆虐我国大部分地区．其中SO₂是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法（吸收液为Na₂SO₃溶液）可除去SO₂．吸收SO₂的过程中，pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：

①写出阳极上发生的电极反应式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺；
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为1g．
③已知：K_sp （BaSO₄）=1.0×10^-10，K_sp （BaSO₃）=5.0×10^-7．将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO₄^2-沉淀完全[c（SO₄^2-）≤1.0×10^-5 mol•L^-1]，此时溶液中c （SO₃^2-）≤0.05mol•L^-1．

9．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去KNO3中少量的NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	海带提碘	将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2	试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C	测定待测溶液中Fe2+的浓度	量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定	锥形瓶、碱式滴定 管、量筒
D	配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液	将称量好的25.0gCuSO4•5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀	烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量 瓶、胶头滴管

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别共成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水完全溶解；再加入足量氢氧化钠溶液（微热），产生白色沉淀并有气泡冒出．
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后固体完全溶解．
该白色粉末可能为（　　）

A．

NaHCO3、MgC12

B．

NH4HCO3、AlC13

C．

（NH4）2CO3、BaCl2

D．

NH4HCO3、MgC12

7．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室以卤块（主要成分为 MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质）为原料制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如下：

（1）氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]中Cl的化合价为+5．
（2）反应1中加入H₂O₂溶液的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，加入BaCl₂的目的是沉淀SO₄^2-使其被除去．
（3）调节溶液的pH时，也可以用下列ab代替MgO．
a．Mg（OH）₂    b．MgCO₃   c．稀氨水    d．NaOH
在MgO调节溶液的pH后进行过滤时发现滤液依然浑浊，应该怎么处理重新过滤．
（4）反应2为MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO₃）₂．6H₂O的过程中需要蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤．在上述操作过程中两次用到玻璃棒的其作用分别是搅拌、引流．
（5）已知20℃时氯酸钠的溶解度为95.9g，该温度氯酸钠饱和溶液中氯酸钠的质量分数为49.0%．

6．如图表示25℃时，稀释HClO、CH₃COOH两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化情况．下列说法不正确的是（　　）

	A．	由图可知I为CH3COOH、II为HClO
	B．	图中a、c两点处的溶液中$\frac{c（HR）•c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
	C．	图中a点酸溶液浓度大于b点酸溶液浓度
	D．	相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）

5．高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

请回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积，加快反应速率．
（2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O，该条件下此反应的△S＞0（选填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）将K₂MnO₄转化为KMnO₄的生产有两种工艺：
①“CO₂歧化法”是传统工艺，即在K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，使体系呈中性或弱碱性，K₂MnO₄发生歧化反应生成的含锰物质有KMnO₄和MnO₂，该反应的化学方程式为：3K₂MnO₄+4CO₂+2H₂O=2KMnO₄+MnO₂+4KHCO₃．
②“电解法”为现代工艺，即电解K₂MnO₄水溶液，若用惰性电极，阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度高，阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为KOH；电解时阳极发生的电极反应为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
③从阳极室的溶液得到产品的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；与传统工艺比较，现代工艺的优点除产品纯度高外还有原料利用率大．

4．“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO．某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定．

（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表．（已知饱和NaClO溶液pH为11）

实验步骤	实验现象
	B瓶	C瓶	D瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液	变红，缓慢褪色	变红，缓慢褪色	立即褪色
实验2：取样，测定溶液的pH	3	12	7

①装置A中反应的化学方程式为KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O．
②B瓶溶液中H⁺的主要来源是氯气中混有氯化氢．
③C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH（填化学式）．
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HCO₃^-消耗H⁺，使平衡右移，HClO浓度增大．
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g•L^-1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应．
Ⅱ．用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mL Na₂S₂O₃溶液．（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①NaClO的电子式为．
②步骤Ⅰ总反应的离子方程式为ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O．
③C瓶溶液中NaClO的含量为3.7g•L^-1．（保留1位小数．NaClO式量为74.5）

3．常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L H₂X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	水电离出来的c（OH-）：D点＞B点
	B．	C点存在关系式：c （Na+）=c （HX-）+c （X2-）-c（H+）
	C．	B点：c（ HX -）＞c （H+）＞c （X2-）＞c （H2X）
	D．	A点溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

2．氮气和氮的化合物在工农业上生产、生活中有重要的用途．
（1）N₂在空气中含量约78%，其性质稳定，可作保护气，常温下不与O₂发生反应，但在闪电或者高温条件下可发生反应，标准装况下11.2L氮气与氧气反应吸收90kJ热量．
①写出N₂与O₂在放电条件下的热化学反应方程式N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol．
②根据NO的性质，收集NO气体的正确方法是排水法．（填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法”）
（2）为探究NH₃的还原性，某实验小组设计了如下实验装置，其中A为NH₃的制取装置如图1．

①下面是实验室制取NH₃的装置如图2和选用的试剂，其中不合理的是ad
②选取合理的NH₃的制取装置，小组开始实验，并发现了如下现象，同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论：

序号	现象	结论
I	B装置中黑色氧化铜变为红色	反应生成了Cu或Cu2O
II	C装置中无水CuSO4变蓝	反应生成了H2O
III	E装置中收集到无色无味气体	反应生成了N2

分析上面的实验现象及结论，其中不合理的是Ⅱ（填序号），原因是无水CuSO₄变蓝有可能是因为制取NH₃时产生了H₂O，不一定是氨气还原氧化铜生成的水．
（3）亚硝酸盐既有氧化性、又有还原性，常见的亚硝酸盐均有毒，但NaNO₂是一种食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．
在酸性溶液中，NaNO₂能使淀粉-KI溶液变蓝色（同时得到一种常见的气体化合物），也能使酸性KMnO₄溶液褪色，则前者反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为2：1，后者反应的离子方程式为2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O．

1．25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a、c两点对应HX的电离平衡常数：K（c）＞K（a）
	B．	a、b两点对应的溶液中：c（X-）＞c（Y-）
	C．	等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c（HY）＞c（HX）
	D．	分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH=7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX