5．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）[与偏铝酸根相似，偏铝酸根也可以写成Al（OH）₄^-]Cr₂O₇^2-（橙红色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×10¹⁴．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

4．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
	B．	碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
	C．	NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	D．	往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

3．（1）已知丙酮[CH₃COCH₃]键线式可表示为  根据键线式回答下列问题：
分子式：C₅H₈O₂，结构简式：CH₂=C（CH₃）COOCH₃
（2）分子中最多有4个原子共直线；最多有20个原子共平面
（3）写出由苯丙烯（）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：
（4）有多种的同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：、（任写其中二种）

2．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义．

（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
则CO（g）+2H₂（g）   CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是ac（填写序号）．
a．使用高效催化剂      b．降低反应温度
c．增大体系压强   d．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①p₁小于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=（$\frac{V}{a}$）²；
③在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2．请写出开始时阳极反应的电极反应式：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

1．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：减少高铁酸钾的溶解损失．
②反应I的化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．
③反应Ⅱ的离子方程式为3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
④已知25℃时Fe（OH）₃的Ksp=4.0×10^-38，反应II后的溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5 mol/L，则需要调整pH=3时，开始生成Fe（OH）₃（不考虑溶液体积的变化）．
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．
①加入饱和KOH溶液的目的是：增大K⁺浓度，促进K₂FeO₄晶体析出．
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小（填“大”或“小”）．
（3）干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．

5．化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对它命名2，2，4-三甲基戊烷，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：；若A是由烯烃和H₂通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为CH₂=C（CH₃）CH₂C（CH₃）₃或（CH₃）₂C=CH（CH₃）₃．

4．利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是（　　）

选项	X溶液	固体Y	Z溶液	现象
A	浓硝酸	Cu	淀粉KI溶液	溶液变为蓝色
B	浓氨水	碱石灰	AlCl3溶液	先产生白色沉淀后溶解
C	稀硫酸	Na2O2	H2S溶液	产生淡黄色沉淀
D	稀盐酸	CaCO3	Na2SiO3溶液	产生白色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NA
	B．	2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为NA
	C．	常温下，22.4LCH4中含C-H共价键数为4NA
	D．	标准状况下，3.36 L氟化氢中含有的电子数目为1.5NA

2．下列物质的分类合理的是（　　）

	A．	酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
	B．	碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
	C．	混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体
	D．	碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

1．下列对化学用语的理解正确的是（　　）

	A．	原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原子
	B．	乙烯的结构简式：CH2CH2
	C．	次氯酸的电子式
	D．	CO2的比例模型：