15．已知：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）?CO₂（g）△H=-282.8kJ•mol^-1，现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，并生成18g液态水．则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（　　）

A．

80%

B．

40%

C．

60%

D．

20%

14．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂（g）△H=-483.6kJ/mol
则N₂（g）+2H₂?2NH₃（g）的△H=-92.4kJ/mol；
（2）?一定温度下，将2mol N₂和6mol H₂通入到体积为1升的密闭容器中，达到平衡后，容器内压强为起始的75%，则其平衡常数为0.15（结果保留两位小数）．
?某时刻A的浓度为0.2mol/L，B的浓度为0.5mol/L，C的浓度为0.5mol/L，则此时反应向逆反应方向进行
（3）如图所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN₂和3molH₂，甲、乙初始容积、初始温度相等，反应过程中温度不变．平衡后，甲乙两容器中H₂的转化率分别为a和b，则a、b大小关系为a＜b
（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟生成．该反应的化学方程式为8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl．

13．对于恒温恒容下的可逆反应：2A（g）+B（g）→C（g）+2D（g），先充2molA，1molB达平衡，C的体积分数为W，再向体系中充反应物达新平衡后，C的体积分数小于W的是（　　）

A．

2molA  1molB

B．

2molA  2molB

C．

2molC  4molD

D．

2molC  2molD

12．根据下列物质中N元素的化合价判断，其中说法错误的是（　　）

A．

NH3具有还原性

B．

N2只具有还原性

C．

N2只具有氧化性

D．

HNO3具有氧化性

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
	B．	在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
	C．	在其他条件不变时，增大反应物浓度，提高活化分子百分数
	D．	在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

10．某离子反应中共有H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒．其中c（ClO^-）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）

	A．	该反应的还原剂是NH4+
	B．	氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3
	C．	消耗1mol氧化剂，转移2mol电子
	D．	反应后溶液酸性明显增强

9．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1L 0.1mol/L 的氨水含有0.1NA个OH-
	B．	标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
	C．	1mol CH3COOC2H5在NaOH溶液中完全水解得到乙醇分子数为NA
	D．	将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

8．某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究．
（1）表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂制取150mL O₂所需的时间

浓度 时间（秒） 反应条件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
（Ⅰ）无催化剂、不加热	几乎 不反应	几乎 不反应	几乎 不反应	几乎 不反应
（Ⅱ）无催化剂、加热	360	480	540	720
（Ⅲ）MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：温度、b：催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响H₂O₂分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快．
（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：

催化剂 （MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状		反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出H₂O₂发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②实验结果说明催化剂作用的大小与接触面积有关．

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
	B．	标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
	C．	常温常压下，14 g C2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
	D．	25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

6．写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）Na₂SO₄Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-
（2）CH₃COOHCH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．