5．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”
	B．	焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现
	C．	“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
	D．	食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的

4．用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	用图所示装置验证反应产物二氧化碳
	B．	装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应
	C．	若装置中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢
	D．	装置 可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

3．下列分类正确的是（　　）

	A．
	B．
	C．
	D．	金属 核电荷数小于10 核电荷数大于18 例：Na，Al，Ca 例：Zn，Hg，Cu

2．下列关于药物的使用说法正确的是（　　）

	A．	胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药
	B．	使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射
	C．	阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用
	D．	麻黄碱有止咳平喘的作用，运动员比赛前若身体不适可服用

1．实验室欲用NaOH固体配制2.0mol•L^-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）⑥药匙
（1）还缺少的仪器是胶头滴管
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、加速溶解、引流
（3）若配制过程中，溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则对最终配得的溶液浓度的影响是偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）按正确方法配好溶液后，从中取出10mL，其物质的量浓度为2mol•L^-1；若将这10mL溶液用水稀释到200mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol•L^-1．

20．V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种主族元素，已知：五种元素只有一种元素为金属元素，五种元素的电子层数之和等于10，原子序数之和等于35；W的最外层电子数是其内层电子数的2倍．
①W的元素名称为碳．
②元素Z的原子结构示意图为．
③V、W两种元素形成一种14电子化合物，该化合物的电子式为H：C??C：H．

19．检验某溶液中是否含有SO₄^2-、CO₃^2-的正确操作顺序是：取少量未知溶液，先加入盐酸，产生的气体可通过澄清石灰水，如出现石灰水变浑浊现象，证明原溶液中含有CO₃^2-，接下的操作及现象是加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含SO₄^2-．

18．生物质资源是一种污染小的可再生能源，生物质的主要转化途径及主要产物如图．
（1）下列有关说法正确的是abd
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
C．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H₂，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是cd．
a．汽油      b．甲醇      c．甲醛（HCHO）    d．乙酸
（3）已知在生物质气化炉中可发生：
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H=+206kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）；△H=+165kJ/mol
则C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+131kJ/mol．
（4）由生物质能获得的CO和H₂可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（5）己知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

17．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物．其中B、D是常见金属．又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）W的电子式是；Y中含有的化学键类型为离子键、共价键
（2）写出N的化学式FeCl₃；并任写一种N的主要用途可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
反应③Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

16．Fe（OH）₃胶体和MgCl₂溶液共同具备的性质是（　　）

	A．	加热时，二者均能稳定存在		B．	两者均有丁达尔效应
	C．	加入盐酸先沉淀，后溶解		D．	分散质微粒可通过滤纸