15．单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钦铁矿（主要成分是钛酸亚锈FeTiO₃）的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属钛．主要反应有：
①FeTiO₃+3H₂SO₄=Ti（SO₄）₂+FeSO₄+3H₂O
②Ti（SO₄）₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄
③H₂TiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂+H₂O
④TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄+2CO
⑤TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．   
下列叙述错误是（　　）

	A．	反应①属于非氧化还原反应
	B．	反应②属于非氧化迩原友应
	C．	反应④中TiO2是氧化剂
	D．	反应⑤表现了金属镁还原性比进士钛强

14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）
	D．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-）

13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
	B．	pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
	C．	0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

12．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，6.4gSO2含有的氧原子数为0.2NA
	B．	标准状况下，22.4LCCl4分子中氯原子数为4NA
	C．	2L0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含Na+离子数为0.4NA个
	D．	2.7g金属铝与足量稀硫酸反应生成H2分子数为NA个

11．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
（1）由丙烯制备聚丙烯的反应反应类型加聚反应
（2）   的聚合反应n HOCH₂CH₂OH+n HOOCCH₂CH₂COOH +（2n-1）H₂O反应类型缩聚反应
（3）苯制硝基苯反应类型取代反应
（4）乙烯通入溴水中CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br反应类型加成反应．

10．氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69，.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO₂（g）+Cl₂（g）$\stackrel{活性炭}{?}$SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）若在此条件下，将化学平衡常数K减小，化学反应速率v_正增大，可采取的措施是a（选填编号）．
a．升高温度                 b．移走SO₂Cl₂c．增加反应物浓度                d．无法满足上述条件
（2）为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是ac（选填编号）．
a．缩小容器体积              b．使用催化剂c．增加SO₂浓度                   d．升高温度
（3）在100℃时，往上述平衡体系中加入³⁷Cl₂，一段时间后，则平衡体系中含有³⁷Cl的物质有c（选填编号）．
a．只有³⁷Cl₂        b．只有SO₂³⁷Cl₂c．³⁷Cl₂和SO₂³⁷Cl₂                  d．无法判断
（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是bd（选填编号）．
a．υ（Cl₂）=υ（SO₂）
b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1
d．容器中气体颜色不随时间而变化．

9．质量相等的下列物质中，含原子数最多的是（　　）

A．

H2

B．

O2

C．

NH3

D．

CO2

8．根据图填空：
（1）反应物是A、B；生成物是C．
（2）在2min内用C表示的化学反应速率为3mol•L^-1•min^-1．
（3）该反应的化学方程式是3A+2B?3C．

7．（1）在1molD₂¹⁸O中，含有的中子数为12mol，含有2mol O-D键．
（2）已知在25℃和101kPa条件下，由2mol H原子形成1mol H-H键时，放出436KJ的能量．若要使2mol氢分子变为氢原子时，需要吸收（吸收或放出）872 KJ的能量
（3）如图信息表示氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化

由以上信息判断下列说法中正确的是AD
A．氢气和氧气反应生成1molH₂O液态水放出的热量大于245kJ
B．氢气和氧气反应生成1molH₂O液态水放出的热量小于245kJ
C．氢气和氧气反应生成1molH₂O液态水放出的热量等于245kJ
D.2molH和1molO所具有的总能量大于1molH₂和1/2molO₂所具有的总能量
E．氢气和氧气的总能量大于水的能量
F.1molH₂O液态水分解为氢气和氧气吸收的热量为245kJ．

6．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O．已知室温下2g SiH₄自燃放出热量89.2kJ．SiH₄自燃的热化学方程式为SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol
（2）化学反应N₂+3H₂?2NH₃的能量变化如图所示，试写出N2（g）和H₂（g）反应生成NH₃（l）的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1
（3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其他相关数据如表：

	O═O	H-H	H-O（g）
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	436	x

则表中x为463．