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科目: 来源: 题型:实验题

5.钠与水反应的改进实验操作如下:取一张滤纸,用酚酞试液浸润并晾干,裁剪并折叠成信封状,滤纸内放一小块(约绿豆粒般大小)金属钠,把含钠的滤纸信封放入水中,装置如图所示.
请回答:
(1)写出金属钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
(2)实验过程中取用金属钠的操作方法是用镊子取出金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切一小块用于实验.
(3)有关此实验的说法正确的是ABC.
A.实验过程中,可能听到爆鸣声
B.实验过程中,看到滤纸信封由白色逐渐变红色
C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物
D.实验过程中,多余的金属钠不能放回原试剂瓶中,以免对瓶内试剂产生污染.

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科目: 来源: 题型:选择题

4.下列有关物质结构的表述正确的是(  )
A.次氯酸的结构式:H-Cl-O
B.二氧化硅的分子式:SiO2
C.硫原子的最外层电子排布式:3s23p4
D.钠离子的结构示意图:

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科目: 来源: 题型:选择题

3.溶解度为S克的某物质的饱和溶液,跟水以1:4的质量比混合后,溶液的质量百分比浓度为(  )
A.$\frac{80S}{100+S}$×100%B.$\frac{S}{100+S}$×100%C.$\frac{80S}{100+S}$%D.$\frac{20S}{100+S}$%

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科目: 来源: 题型:选择题

2.在天平两端的烧杯中,分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸,天平平衡后,往天平两端的烧杯中,分别加入等质量的镁和铜、铝合金,恰好完全反应,且天平仍保持平衡,则铜、铝合金中铜和铝的质量比为(  )
A.1:1B.1:2C.1:3D.2:1

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科目: 来源: 题型:选择题

1.下列离子方程式中,不正确的是(  )
A.用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜,Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B.向AlCl3溶液中加入过量氨水,Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
C.用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多,OH-+H+═H2O
D.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体,Al3++3H2O?Al(OH)3 (胶体)+3H+

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科目: 来源: 题型:推断题

20.如图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

(1)元素②③④中原子半径最大的是C;
(2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性最强的是HNO3
(3)③的最高价氧化物的化学式是N2O5
(4)③④分别与①形成10个电子微粒A、B、C、D,其中A和B为分子,C为阳离子,D为阴离子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D,则B的电子式,D的电子式
(5)②③⑦所形成的氢化物中,最不稳定的是SiH4
(6)用电子式表示元素④和⑤以1:2组合的化合物的形成过程:
(7)(②③)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2O.

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科目: 来源: 题型:选择题

19.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(  )
A.溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸B.常温下Cl2为气体,S单质为固体
C.单质S可以在空气中燃烧Cl2不能D.HCl比H2S稳定

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科目: 来源: 题型:填空题

18.(1)工业上常用石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,其反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉露置于空气中发生变质的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2
(2)已知酸性H2CO3>HClO>HCO3-.若向NaClO溶液中通入少量CO2,反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO.

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科目: 来源: 题型:选择题

17.298K时,1mL0.1mol•L-1MOH溶液加蒸馏水稀释后的体积V与溶液pH的关系如图所示,下列推断正确的是(  )
A.若a=11,则MOH是强电解质B.若a-b=2,则V0一定等于100
C.若V0逐渐增大,则c可能小于7D.V0越大,水电离的c(H+)•c(OH-)越大

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科目: 来源: 题型:多选题

16.下列溶液中的c(Cl-)与100mL1mol/L的AlCl3溶液c(Cl-)相等的是(  )
A.200mL1mol/L的NaCl溶液B.150mL3mol/L的KCl溶液
C.150mL2mol/LNH4Cl溶液D.100mL1.5mol/L的MgCl2溶液

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同步练习册答案