15．①He ②SiC  ③Na₂O  ④Na₂O₂  ⑤NaOH  ⑥金刚石 ⑦白磷（P₄）七种晶体中，不存在化学键的是①（填序号，下同）；作用力只有共价键的单质是⑥；只存在离子键的离子化合物是③；含有非极性共价键的离子化合物是④．

14．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃
②Al₂O₃    
③Al（OH）₃    
④Al    
⑤（NH₄）₂CO₃．

A．

①③④⑤

B．

②③④⑤

C．

①②③④

D．

全部

13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有55个电子，在周期表中的位置如图所示．C的单质可与酸反应，1molC单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L的H₂；A的最外层电子数是次外层电子数的2倍．答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：
A碳，B氮，C铝，D硅
（2）C元素的离子结构示意图：
（3）C的氧化物和NaOH反应的离子方程式是Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-
（4）常温下，B的氢化物是气体，实验室制取该气体的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
（5）请设计一个简单实验证明酸性强弱：H₂AO₃＞H₂DO₃：将CO₂气体通入Na₂SiO₃溶液中，有白色沉淀生成，证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃．

12．下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是（　　）

A．

K2S

B．

NH4Cl

C．

Al2O3

D．

Na2O2

11．a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a、d同主族，a是原子半径最小的元素，b的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，a与c、d与c均可形成原子个数之比为2：1和1：1的化合物，d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素．
（1）画出f元素的离子结构示意图：．a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是离子键、共价键．
（2）写出d、e两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）甲、乙、丙、丁四种无机物具有如图所示的转化关系：甲是f的单质，甲、乙、丙中均含有同一种元素，丁为金属单质，请写出检验乙中阳离子的一种方法：取少量乙配制成溶液，向该溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色，证明乙中存在Fe³⁺．

10．下列表述错误的是（　　）

	A．	C3H8分子中的碳原子一定不在同一直线上
	B．	乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O
	C．	用溴水不能区分植物油和矿物油，也不能区分CCl4和苯
	D．	分子式为C5H12O的有机物在Cu的催化作用下发生催化氧化，但产物不能发生银镜反应的有（不考虑立体异构）3 种

9．如图是一种单烯烃加氢生成的烷烃，则该烯烃可能的结构式有（　　）

A．

5种

B．

4种

C．

3种

D．

2种

8．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况）．它在光照条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是（　　）

	A．			B．	CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
	C．			D．

7．A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示：

（1）A、B、D各为什么物质（填化学式）：
ACu           BCuCl₂            DCu（OH）₂
（2）写出下列过程的方程式（是离子反应的只写离子方程式）：
A→B：Cu+Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂
C→A：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
D→E：Cu（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．

6．已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞X
	B．	氢化物的热稳定性：Z＞W
	C．	由氢化物水溶液的酸性：W＞Z可推知元素的非金属性W＞Z
	D．	元素Y与元素Z可形成化合物YZ2