15．已知下列元素原子的价电子排布式，其中能表示该元素不是主族元素的是（　　）

A．

3s23p3

B．

3s23p5

C．

4s24p3

D．

3d14s2

14．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
	B．	只含共价键的物质一定是共价化合物
	C．	P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
	D．	元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

13．可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（　　）

压强 A转化率 温度	P1（Mpa）	P2（Mpa）
400℃	99.6	99.7
500℃	96.9	97.8

A．

B．

C．

D．

12．下列不能使KI-淀粉溶液变蓝的是（　　）

A．

SO2

B．

H2O2

C．

Cl2

D．

碘酒

11．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E为同主族．下列推断正确的是（　　）

	A．	A、B、E一定不在同一周期		B．	D为第二周期元素
	C．	A、D不可能在同一主族		D．	B、D可能在同一周期

10．SO₂气体通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO₂具有漂白作用的组合是（　　）
①酸性KMnO₄溶液　
②溴水　
③碘水　
④氯水　
⑤FeCl₃溶液．

A．

①⑤

B．

②③

C．

全部

D．

都不是

9．下列有关实验的叙述中正确的是（　　）

	A．	用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3
	B．	用托盘天平称取25.20g NaCl固体
	C．	用干燥的淀粉碘化钾试纸检验溶液中是否含有Fe3+
	D．	用25mL碱式滴定管量取14.80mL 1mol•L-1　KMnO4溶液

8．下列各图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图（图中白球表示阳离子，黑球表示阴离子），其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．镁的单质及其化合物在电池制造、储氢及大气治理等方面用途非常广泛．

（1）一种镁-锂双离子二次电池的装置如图1所示：
①放电时，迁移至正极区的离子是Li⁺．
②充电时，阳极的电极反应式为LiFePO₄-xe^-═xLi⁺+Li_1-xFePO₄．
（2）纳米MgH₂和LiBH₄组成的体系如图2所示，400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为MgH₂+2LiBH₄=2LiH+MgB₂+4H₂↑．
（3）镁将成为未来超级燃料，燃烧时还可除去空气中过多的温室气体．已知1g固态镁在CO₂气体中完全燃烧放出4.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为2Mg_（S）+CO_2（g）=2MgO_（S）+C_（S）△=-206.4kJ/mol．
（4）MgO浆液是高活性的脱硫剂，脱除烟气中的SO₂主要包含的反应有：
（I）Mg（OH）₂+SO₂═MgSO₃+H₂O  （II）MgSO₃+SO₂+H₂O═Mg（HSO₃）₂
（III）Mg（HSO₃）₂+Mg（OH）₂=2MgSO₃+2H₂O     （IV）2MgSO₃+O₂═2MgSO₄
用MgO浆液脱硫时，脱硫效率、pH及时间的关系如图所示．
己知20℃时，H₂SO₃的K₁=l.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7，25℃时，K_sp（CaSO₃）=3.1×10^-7，K_sp[Mg（OH）₂]=1.2×10^-11，MgSO₃的溶解度为0.646g/l00gH₂O）
①脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是II （填I、II、ⅡI或IV）．
②约9000s之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是溶液中Mg（OH）₂已经耗尽．
③其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如图4所示．镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的MgSO₄具有良好的水溶性外，还因为MgSO₃溶解度比CaSO₃大，MgSO₃比CaSO₃更易被氧化．

6．X、Y 是同主族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（　　）

	A．	X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
	B．	Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强
	C．	X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
	D．	Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来