5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2 NA个电子，则阳极产生22.4 L气体
	B．	2 L 0.05 mol•L-1乙酸溶液中H+数目为0.1 NA
	C．	足量的Cu与含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 NA
	D．	7.8 g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NA

4．实验室模拟从海水中制备NaOH溶液，其流程如下：

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角
	B．	步骤二添加NaOH的目的是除去Ca2+
	C．	步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后
	D．	步骤三最后一步反应为2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑

3．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	自然界化合态硫主要以硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等形式存在
	B．	火法炼铜的矿石原料主要含CuS
	C．	该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4
	D．	常温下，18.4 mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器

2．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期．下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物．下列分析正确的是（　　）

	A．	离子半径：Y＞Z		B．	Z的含氧酸均有强氧化性
	C．	与Y同周期氢化物中D最稳定		D．	F含离子键和共价键

1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	CSO的电子式：
	B．	Cl-的结构示意图：
	C．	原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
	D．	苯分子的球棍模型：

20．常温下饱和CO₂溶液的pH约为5.6．向某未知浓度的Na₂CO₃溶液中滴入已知浓度的盐酸时，用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L
	B．	在pH=7时，c（Na+）＞c（Cl-）
	C．	在pH=6时，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
	D．	c→d发生的主要离子反应为：CO32-+H+=HCO3-

19．据图回答下列问题：
（1）如图①，若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；
若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极的电极反应式为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图②所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极为B（填“A”或“B”）；
如果将图②装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应式为CH₄+8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

18．图是某酸性酒精检测仪的工作示意图．下列有关分析正确的是（　　）

	A．	该检测仪利用了电解原理
	B．	质子交换膜具有类似盐桥的平衡电荷作用
	C．	Pt（l）极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH
	D．	工作中电子由Pt（l）电极经过质子交换膜流向Pt（II）

17．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在25℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
	B．	常温下，1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3 NA
	C．	钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA
	D．	1 mol P4和1 mol CH4中含有的共价健数均为4 NA

16．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题．

（1）⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是HF分子间存在氢键，氢键强于范德华力；
（3）①⑤两元素可以形成原子个数比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的电子式为，用电子式表示Y的形成过程；
（4）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z发生催化氧化的反应方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O．