6．下列有关甲烷的说法正确的是（　　）

	A．	易溶于水		B．	是天然气的主要成分
	C．	与氯气发生加成反应		D．	与乙烷互为同分异构体

5．下列对实验过程中异常情况的原因分析错误的是（　　）

选项	异常情况	可能的原因
A	蒸发结晶时，蒸发皿破裂	将溶液蒸干了
B	分液时，分液漏斗中的液体难以滴下	没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞上
C	萃取时，振荡溶液，静置不分层	萃取剂加的太多
D	蒸馏时，液体暴沸	没有添加沸石

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器．往甲容器中通入1g N₂和1g H₂，乙容器中通入2g N₂和2g H₂，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是（　　）

	A．	平衡时N2的转化率：α甲＞2α乙		B．	平衡时NH3的浓度：2c甲＜c乙
	C．	平衡时体系压强：2p甲＞p乙		D．	反应放出的热量：2Q甲＞Q乙

3．在下列反应中：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g），△H＜0，当其达到平衡时，在图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（　　）

A．

①②

B．

③④

C．

①

D．

①⑤

2．某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯（），已知有关物质的沸点如表：

物质	异丙醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	82.4	249	218

合成苯甲酸异丙酯粗产品：
在如图圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL异丙醇（密度约为0.79g/cm³），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）异丙醇的系统命名法的名称为2-丙醇；
（3）若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式．
粗产品的精制：
（4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是分液漏斗；操作②的名称是蒸馏．

（5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为60%．
（6）该实验中不能用下列那个选项所对应的措施来提高苯甲酸甲酯的产率A．
A．苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的异丙醇增加至35mL．

1．如图1所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：
（1）仪器a的名称集气瓶；
（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若用石灰石和稀盐酸制取和收集干燥的二氧化碳，应选择的装置组合A（或B）、F、E（填字母）．
（4）图2是实验室制取二氧化碳改进装置，改进后的优点是可以随时控制反应的发生和停止．
（5）由（3）（4）可得出：C装置适合于②（填序号，下同）反应制取气体的实验，A、B装置适合于④反应制取气体的实验．
①固体常温             ②固体和固体加热    ③固体和液体加热       ④固体和液体常温．

9．某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D．其转化关系如下：

（1）A的官能团的名称是碳碳双键．
（2）检验淀粉是否完全水解，可以选用的试剂是c（选填字母）；
a．石蕊试液      b．淀粉碘化钾溶液       c．碘水
（3）写出下列反应方程式：
淀粉→C₆H₁₂O₆：；
CH₃CH₂OH+CuO（加热）：CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O；
（4）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是①④（填番号）；
（5）1分子C₆H₁₂O₆可在乳酸菌作用下分解生成2分子E，E与乙酸、乙醇均能发生酯化反应且催化氧化后不能发生银镜反应，E的结构简式是CH₃CH（OH）COOH．
（6）写出常温下能与NaHCO₃溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式：．

8．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．

完成下列填空：
（1）实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H₂SO₄具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．
（2）饱和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）实验中加热试管的目的是：①减少乙酸乙酯在水中的溶解；
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏．

7．下列关于四个实验装置的说法中正确的是（　　）

	A．	图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条
	B．	图二：可用于化学反应速率的测定
	C．	图三：滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生特征蓝色沉淀
	D．	图四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液

6．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O
	B．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为：Ca2++CO32-═CaCO3↓
	D．	向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O