16．下列事实或操作与盐类水解无关的有（　　）
①配制FeCl₃溶液时，要滴加少量的盐酸
②加热蒸干并灼烧Na₂SO₃溶液，得到Na₂SO₄固体
③焊接时用NH₄C1溶液除锈
④生活中用电解食盐水的方法制取消毒液
⑤使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合
⑥稀醋酸溶液加热时其pH减小
⑦浓的硫化钠溶液有臭味
⑧CaCO₃的饱和溶液pH约为9.3
⑨小苏打发酵粉加人柠檬酸后效果更好．

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

15．聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如图：
 已知：
请回答：
（1）C的化学名称为聚氯乙烯；M中含氧官能团的名称为酯基．
（2）F-G的反应类型为消去反应；检验产物G中新生成官能团的实验方法为取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热．反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键
（3）C-D的化学反应方程式为．
（4）E的结构简式为；H的顺式结构简式为．
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有14种（不考虑立体异构）；
①属于芳香族化合物  ②能发生水解反应和银镜反应．
其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为（任写一种）．
（6）请设计合成路线，由乙醇为原料，其他无机试剂任选，合成制备1-丁醇．合成路线流程图示例如下：

14．用丁达尔效应能区分的一组物质是（　　）

	A．	NaCl溶液和NaOH溶液		B．	稀硫酸和稀醋酸
	C．	Fe（OH）3胶体和溴水		D．	Ba（OH）2溶液和澄清石灰水

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应物的总能量大于生成物的总能量时，△H＞0
	B．	△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
	C．	△H的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
	D．	在化学反应中，发生物质变化的同时一定发生能量变化

12．下列可以实验海水淡化的实验操作是（　　）

A．

过滤

B．

蒸发

C．

蒸馏

D．

萃取

11．A、B、C、D均为短周期元素．A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B₂A．A与D可形成气态化合物DA、DA₂．B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X．B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y．Y溶于水能完全电离．已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等．请回答：
（1）甲的电子式为．
（2）常温下，aL pH为2的Y溶液与bL pH为12的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液pH=3，则a：b=11：9．
（3）X溶于水后发生电离，写出电离方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+NH₂^-，已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子．请写出它的电离方程式：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
（4）X与甲在一定条件下可发生反应，生成无污染的产物，写出反应的化学方程式2NH₃+3H₂O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N₂+6H₂O．

10．在101kPa时，1g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55.64kJ的热量．
（1）写出CH₄燃烧热表示的热化学方程式．
（2）1000L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

9．将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）

	A．	NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
	B．	该反应中，热能转化为产物内部的能量
	C．	反应物的总能量高于生成物的总能量
	D．	反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ•mol-1

8．下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的为（　　）

选项	物质（括号中为杂质）	除杂试剂	操作
A	碳酸钡（硫酸钡）	饱和碳酸钠溶液	搅拌、过滤
B	CO2（HCl）	饱和碳酸钠溶液	洗气
C	FeCl3（FeCl2）	足量铁粉	搅拌、过滤
D	HCl（Cl2）	饱和食盐水	洗气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质
	B．	用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化
	C．	除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
	D．	按照如图操作，配制0.10 mol•L-1 NaOH溶液