6．一定温度下，2L密闭容器中充入0.40mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g），一段时间后达到平衡，测得数据如表：

时间/s	20	40	60	80	100
c（NO2）/（mol/L）	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

请回答：
（1）20s内，v（NO₂）=0.006mol•L^-1•s^-1；
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应；
（3）该温度下反应的化学平衡常数K为1.8；
（4）升高温度后再次达到平衡后的平衡常数为K₂，则K₂＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．

5．宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理为（　　）

	A．	CuO+H2═Cu+H2O		B．	CuO+CO═CO2+Cu
	C．	Fe+CuSO4═Cu+FeSO4		D．	Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑

4．现有几种有机物的结构简式如图所示：

根据上述有机物，回答下列问题：
（1）含官能团种类最多的有机物是G（填字母．下同）．
（2）互为同系物的有机物是BDE．
（3）苯环上的一氯代物只有一种的有机物是B．
（4）能与溴水反应的有机物是CG．
（5）均属于苯的同系物，且能与酸性KMnO₄溶液反应生成同一种物质的一组有机物是DE．

3．下列分子中，σ键和π键数目之比为3：1的是（　　）

A．

CO2

B．

C2H4

C．

HCN

D．

HCHO

2．G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如图：

已知：
$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$
$\stackrel{FeHCl}{→}$（具有还原性，极易被氧化）
（1）①的反应类型为取代反应；反应②的作用是保护酚羟基，以防被氧化．B的结构简式为．
（2）下列对有机物G的性质推测正确的是AC（填选项字母）．
A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG与足量NaHCO₃溶液反应放出2molCO₂
（3）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为．
（4）符合下列条件的C的同分异构体有16种；
A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
B．能发生银镜反应  C．与FeCl₃溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是（写出其中一种结构简式）
（5）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位．根据提供的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：X$→_{反应条件}^{反应物}$Y$→_{反应条件}^{反应物}$Z…目标产物．

1．下列仪器为滴定管的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应关系正确的是（　　）

	气体物质	主要来源	对环境的影响
A	二氧化碳	化石燃料的燃烧	酸雨
B	二氧化氮	汽车尾气的排放	光化学烟雾
C	二氧化硫	工厂废气的排放	温室效应
D	一氧化碳	含酚醛树脂胶的人造板装饰材料	臭氧空洞

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图1所示：

请回答下列问题：
（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是：玻璃棒、烧杯和漏斗
（2）明矾石焙烧时产生SO₂，请你写出能验证SO₂具有还原性且实验现象明显的化学方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（3）请你写出验证溶液1中有SO₄^2-的实验过程：取少量溶液1于试管中，加入足量稀HCl溶液酸化后，再加BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，说明有SO₄^2-，反之则无．
（4）向溶液3通过量CO₂后需过滤得Al（OH）₃沉淀，如何洗涤沉淀？沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次．如何证明沉淀已经洗涤干净？取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化，无气泡产生，则已洗涤干净．
（5）实验室用Fe₂O₃与CO反应来制取单质Fe（如图2）．
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D
②在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是检验CO气体纯度
③装置C的作用是除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃．

18．化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	因为溶有二氧化碳，所以酸雨的pH小于5.6
	B．	漂白粉是混合物，其成分为次氯酸钠和氯化钠
	C．	碳铵是常用的化学肥料，与草木灰混合使用效果更好
	D．	常用的灭火器成分有干冰、四氯化碳、小苏打和硫酸铝等

17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素	元素性质或原子结构
T	元素最高正价是+6
X	在短周期元素中原子半径最大
Y	氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
Z	M层上有7个电子
W	其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，且都产生H2

（1）X₃Y、X₂T、XZ都是离子化合物，这三种化合物中所涉及离子的半径由大到小的顺序是Cl^-＞S^2-＞N^3-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（2）T与Z的氢化物的稳定性：HCl＞H₂S（填化学式），依据是Cl的非金属性大于S，则HCl的稳定性大于H₂S．
（3）写出W的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）Y的一种液态氢化物Y₂H₄具有强还原性，能与溴化银反应生成黑色银粒，本身被氧化成Y单质，写出发生反应的化学方程式：N₂H₄+4AgBr=4Ag+N₂↑+4HBr，该反应中氧化产物的电子式为．