6．茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素的有关叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为C15H13O7
	B．	1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH2加成
	C．	等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1
	D．	1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br24 mol

5．用惰性电极电解FeSO₄溶液制备高纯铁的原理如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	.阳极主要发生反应：Fe2+-e-═Fe3+
	B．	可用高纯铁电极作阴扱
	C．	.电解液中的SO42-由右向左通过阴离子交换膜
	D．	.电解法制备髙纯铁总反应：3Fe2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe+2Fe3+

4．在Na⁺浓度为0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有K⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-等离子，取该溶液100mL进行如图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）．下列说法不正确的是
（　　）

	A．	原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42-
	B．	实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓
	C．	原溶液一定存在K+、CO32-，可能存在NO3-
	D．	原溶液不存在NO3-时，c（K+）=0.8mol•L-1

3．硫酸亚铁常用于制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版．某化学兴趣小组在通风环境进行以下探究．回答有关问题：
（1）利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）制取硫酸亚铁晶体用图1所示过程进行实验．

①氧化铝与热烧碱液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Al（OH）₄]^-．
②实验过程中需要用到的玻璃仪器有BC（填标号）．
A．分液漏斗B．胶头滴管C．玻璃棒D．坩埚
③FeSO₄的溶解度随温度变化的曲线如图2，两次水浴加热的温度均应控制在63℃的原因为为增大FeSO₄溶解度，增大产率．
④操作X为趁热过滤．
（2）探究硫酸亚铁分解产物
已知：i  硫酸盐热分解的气体产物可能有SO₂、SO₃和O₂．
ii  SO₃、SO₂的沸点依次为44.8℃、-10℃，S0₃的熔点为16.8℃．
按图3所示的装置进行实验．
①装置C的作用为安全瓶，防倒吸．
②能证明气体产物仅有SO₃和SO₂的实验现象为B中有晶体生成，D中不产生白色沉淀，E中溶液颜色变浅．
③探究固体产物中铁的氧化物形式
假设一：只有Fe₂O₃；假设二：只有Fe₃O₄；假设三：Fe₂O₃和Fe₃O₄均有
为验证上述假设，完成下列定量实验．

步骤	操作	结论
1	将1.6g固体产物溶于过量稀硫酸	假设一成立
2	往步骤1所得溶液中先加入足量双氧水，再加入足量NaOH溶液并充分搅拌
3	过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重
4	称得最终固体质量为1.6g

2．下面是工业上以含金、银、铂、铜的金属废料提取金、银、铂的工艺流程如图1．

已知：溶液I中铂和金形成化合物为H[AuC1₄]和H₂[PtCl₆]．浓盐酸物质浓度：12mol/L，密度1.179g/cm³；浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm³
（1）写出NH₄C1的电子式．
（2）操作I中金属废料应该连接电源的正极，若另一极采用纯铜，该过程的工业名称为粗铜的精炼．
（3）依据信息和所学知识，王水配制的具体操作为取一体积浓硝酸慢慢倒入到三体积浓盐酸中，不断用玻璃棒搅拌．
（4）通入SO₂的作用是将金从溶液中还原出来，SO₂不能通入过量的原因是防止金属铂被还原．
（5）阳极泥与王水反应，硝酸被还原为NO，请写出其中一个反应的化学方程式Au+HNO₃+4HCl=H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O（3Pt+4HNO₃+18HCl=3H₂[PtCl₆]+4NO↑+8H₂O，3Ag+HNO₃+3HCl=3AgCl↓+NO↑+2H₂O）．
（6）由银制备银-氯化银参比电极的工作原理如图2所示．一段时间后与A连接的电极就会被氯化银覆盖，当乙池中产生0.2g气体时，甲池溶液质量变化为减少7.3g．

1．苯甲酸（C₆H₅COOH式量：122，熔点122.4℃，密度为1.2659g•cm^-3）是一种一元有机弱酸，微溶于水易溶于乙醇．实验室中由甲苯（式量：92，密度为0.8669g•cm^-3）制备苯甲酸的实验如下：
第一步：将18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO₄溶液置于如图的三颈瓶中，加热保持反应物溶液温度在90℃左右至反应结束．
第二步：将反应后混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化，抽滤得粗产品．
第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体23.4g．
请回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为温度计．
（2）第一步发生反应的化学方程式为5C₆H₅CH₃+6KMnO₄+9H250₄$\stackrel{90}{→}$5C₆H₅COOH+3K₂SO₄+6MnSO₄+14H₂O．
（3）第二步中抽滤的优点是过滤速度快，得到的固体水分少．
（4）第三步证明洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液中滴加硝酸银溶液，若无沉徒生成，则说明沉淀洗涤干净了；干燥的最佳方法是b （填代号）
a．空气中自然风干b．沸水浴上干燥c．直接加热干燥
（5）由以上数据知苯甲酸的产率为95.9%．
（6）某学生为测定苯甲酸的电离平衡常数设计实验如下：常温下，将a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，测得溶液的pH=7，请用含a、b的代数式表示出苯甲酸的K_a=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$，该溶液中的离子浓度大小关系为c（K⁺）=c（C₆H₅COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

20．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO₃F）提取CeCl₃的一种工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）CeCO₃F中，Ce元素的化合价为+3．
（2）酸浸过程中可用稀硫酸和H₂O₂替换HCl，优点为避免产生Cl₂，不会造成环境污染；写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式：H₂O₂+2CeO₂+6H⁺=2Ce³⁺+4H₂O+O₂↑
（3）写出Ce（BF₄）₃中加入KCl溶液反应的离子方程式：Ce（BF₄）₃+3K⁺═3KBF₄+Ce³⁺
（4）化学家研究发现，SbF₅转化成稳定离子[SbF₆]^-的盐反应得到，SbF₅转化成稳定离子[SbF₆]^-的盐．而SbF₄很不稳定，受热易分解为SbF₃和F₂．根据据以上研究写出以K₂MnF₆和SbF₅为原料，在 423K 的温度下制备F₂的化学方程式：2K₂MnF₆+4SbF₅$\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑．
现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF₂）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示． 已知KHF₂是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式2HF₂^-+2e^-═H₂↑+4F^-．电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸．

（5）已知25℃时，HF的电离平衡常数K_a=3.6×10^-4，CaF₂的溶解积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl₂ 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：c（H⁺）=c（F^-）=$\sqrt{3.6×10-4×0.1}$mol•L^-1=6×10^-3mol•L^-1，c（Ca²⁺）=0.1mol•L^-1，c²（F^-）•c（Ca²⁺）=3.6×10^-5×0.1=3.6×10^-6＞1.46×10^-10，该体系有CaF₂沉淀．

19．环境保护为当今首要的社会问题，下列叙述错误的是（　　）

	A．	CO2含量增加会导致温室效应
	B．	为减少木材的使用，使用聚氯乙烯生产包装盒
	C．	装修材料中的甲醛、芳香烃等会造成污染
	D．	天然气代替煤作燃料可减少环境污染

18．在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）反应制备乙二酸（HOOC-COOH）．其制备反应为：OHC-CHO+2Cl₂+2H₂O→HOOC-COOH+4HCl．下列说法正确的是（　　）

	A．	每消耗0．lmol乙二醛，在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）
	B．	Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
	C．	每得到1mol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室
	D．	盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用

17．一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如表：下列表达正确的是（　　）

化合物	燃烧热	化合物	燃烧热
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2-甲基丁烷	3531.3

	A．	乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8 kJ/mol
	B．	稳定性：正丁烷＞异丁烷
	C．	正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/mol
	D．	相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多