16．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
	B．	采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
	C．	将已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟
	D．	医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%

15．化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层．某化学镀铜的反应速率随镀液 pH 变化如图所示．（已知：该镀铜过程中，镀液 pH 控制在 12.5 左右）．根据图中信息，下列说法正确的是（　　）

	A．	若采用电镀的方法，镀件应与电源正极连接
	B．	若用铜盐进行化学镀铜，镀件做氧化剂
	C．	可以调节溶液的 pH 至 8-9 之间使反应停止
	D．	同等条件下，使用化学镀比电镀反应速率更快

14．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液可吸收NO₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	a为直流电源的负极
	B．	与 b电极相连的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O
	C．	与 a相连的电极发生还原反应得到SO42-
	D．	电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

13．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	-个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种
	B．	裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
	C．	除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇
	D．	除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

12．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）

	实验操作和现象	实验结论
A	分别向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象	酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B	用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL 浓盐酸，又迅速产生较多气泡	盐酸浓度增大，反应速率加快
C	向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成可燃性气体	CH3CH2OH是弱电解质
D	向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀	Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．室温时，将0.10mol/L NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图．当V（NaOH）=20.00mL，二者恰好完全反应．则下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	该一元酸溶液浓度为0.10 mol•L-1
	B．	a、b、c点的水溶液导电性依次增强
	C．	室温时，HA的电离常数Ka≈l×10-5
	D．	a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

10．工业上利用氨氧化获得的高浓度NO_x气体（含NO、NO₂）制备NaNO₂、NaNO₃，工艺流程如下：

已知：Na₂CO₃+NO+NO₂═2NaNO₂+CO₂
（1）中和液所含溶质除NaNO₂及少量Na₂CO₃外，还有NaNO₃（填化学式）．
（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是防止NaNO₂的析出．蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO₂等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的溶碱（填操作名称）最合理．
（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO₃的目的是将NaNO₂转化为NaNO₃．母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是cd．
a．转入中和液                             b．转入结晶Ⅰ操作
c．转入转化液                             d．转入结晶Ⅱ操作
（4）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO₂）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO₂）₂，反应原理为Ca（OH）₂+NO+NO₂═Ca（NO₂）₂+H₂O．
①若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，则会导致排放气体中NO含量升高，污染环境；
②若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，则会导致产品Ca（NO₂）₂中Ca（NO₃）₂含量升高．
（5）若将NaNO₂、NaNO₃两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38t NaNO₂时，Na₂CO₃的理论用量为1.59t（假设Na₂CO₃恰好完全反应）．

9．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．已知用惰性电极电解硫酸锌溶液，金属锌可以沉积在阴极上，但电解一般不够彻底．回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe₂O₄会生成两种盐，该反应的化学方程式为ZnFe₂O₄+4H₂SO₄═ZnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀．
①氧化Fe²⁺可选择以下哪种试剂c．（填序号）
a．Fe₂O₃b．氯水    c．双氧水    d．稀硫酸
②25℃时，将浓度均为0.1mol/L的Ni²⁺、Fe³⁺混合溶液PH调节为3（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两者浓度比$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（N{i}^{2+}）}$=4.0×10^-10（已知25℃，K_sp[Fe（ OH）₃]=4.0×10^-38、K_sp[Ni（ OH）₂]=1.0×10^-17）．
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）₃胶体（沉淀）具有吸附性．
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是制取的锌含铜等杂质．
（4）写出电解发生的化学反应方程式2ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Zn+O₂↑．
（5）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H₂SO₄、ZnSO₄．

8．下列有关苯的说法中正确的是（　　）

	A．	通常状况下，苯是无色、有特殊气味的液体，燃烧时可产生浓烟
	B．	通常状况下，苯与浓硝酸混合则剧烈反应生成硝基苯，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	苯和乙醇可以通过直接蒸馏进行分离
	D．	苯有一种二氯代物

7．某学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的流程：

回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；得到的滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使用H₂O₂的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀．
（3）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃．l8H₂O，该小组同学设计了三种方案：

上述三种方案中，甲、丙方案不可行，原因是甲所得产品中含有较多Fe₂（SO₄）₃杂质，丙中含有硫酸钠杂质；从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
（4）该小组同学用滴定法测定CuSO₄•5H₂O的含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol．L-1EDTA（ H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反应的原理为Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺． CuSO₄•5H₂O的质量分数表达式为$\frac{5bc×1{0}^{-3}×250}{a}$×100%．