16．化学与社会、生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关
	B．	淀粉可以作为阿司匹林、去痛片等药片的黏合材料
	C．	硅胶常用作袋装食品'瓶装药品的干燥剂
	D．	绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染

15．某学习小组拟研究化学平衡建立以及浓度对化学平衡移动的影响．
（1）向20mL 0.01mol/L的FeCl₃溶液中滴入20滴0.03mol/L的KSCN溶液，相关化学方程式为FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl；可观察到的实验现象是浅黄色溶液变成红色．
（2）下列能说明（1）中反应达到平衡的是AC（填序号）．
A．溶液颜色不再发生变化    B．反应不再发生
C．Fe³⁺浓度不再变化    D．K⁺浓度不再发生变化
E．反应物和产物浓度相等
（3）将上述（1）所得溶液平均分成四份进行下列实验，试完成表格方案．

实验编号	①	②	③
加入试剂	5mL 6mol/L FeCl3溶液和5滴0.03mol/L 的KSCN溶液	少量铁粉	5mL水	5mL NaOH溶液
现象预期	红色加深	溶液红色变浅	加入5mL NaOH溶液后，溶液颜色较加5mL水后更浅（填“更深”“更浅”或“相同”）

（4）上述实验中研究反应物浓度减小对平衡移动影响的是②③（填编号）；实验③加5mL水的目的是对比实验，消除加入的氢氧化钠溶液导致的溶液稀释对各离子浓度的影响；在实验①中，若t_l时刻代表加入试剂的时间，请完成c（Fe³⁺）～t图象：
（5）根据上述研究，小组提出用比色法测量FeCl₃溶液的浓度．
I．比色板的制作
步骤一：（不必回答具体操作）；
步骤二：分别取2mL上述FeCl₃系列溶液于不同试管中，分别加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液，振荡摇匀，在试管上标注相应反应物的浓度并将试管按照颜色由浅到深的顺序排列（比色板）．
II．溶液浓度的测定
取5 mL待测FeCl₃溶液于试管中，加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液．将所得溶液与步骤二的比色板对比，读取待测FeCl₃溶液浓度．

14．下列实验设计方案合理且能达到实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验目的	验证HCl水溶液的酸性	检验葡萄糖的醛基	配制一定质量分数的AlCl3水溶液	测定中和反应的反应热
实验方案设计

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用
	B．	青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液
	C．	青蒿素分子中含有碳氧双键，但不能发生加成反应
	D．	青蒿素与纤维素一样，都属于有机高分子化合物

12．丹参素能明显抑制血小板的聚集．其结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	丹参素在C原子上取代H的一氯代物有4种
	B．	在Ni催化下lmol丹参素最多可与4molH2加成
	C．	1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2
	D．	丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应

11．乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图．关于该有机物的叙述中正确的是
①在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H₂发生加成；
②该有机物不能发生银镜反应；
③该有机物分子式为C₁₂H₂₂O₂；
④该有机物的同分异构体中不可能有酚类；
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH（　　）

A．

②④⑤

B．

①④⑤

C．

②③⑤

D．

①②③

10．化学物质丰富多彩，其与生产、生活密切相关．下列物质的用途不正确的是（　　）

	A．	食醋可用于除去暖水瓶中的水垢		B．	单质硅可用作光缆
	C．	酒精可用于杀菌消毒		D．	纯碱可除去灶具上的油污

9．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1；
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑；
②设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象

实验步骤	实验现象	实验结论
I：取一根铂丝在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许溶液X在火焰上烧		溶液X中含有钠离子
II：取少许溶液X于一支试管中，滴加先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液），		溶液X中含有氯离子

③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是c（填标号）；
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）O₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d填标号）．
a．明矾  b．碘化钾  c．盐酸d．硫酸亚铁．

8．溴苯是一种常用的化工原料，通常情况下为无色油状液体，不溶于水，溶于多数有机溶剂．沸点156.2℃，较难挥发．某同学拟用如图装置制备溴苯（已检查气密性）：
（1）关闭G活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中苯发生反应的化学方程式为：；
（2）D试管内装的是CCl₄或苯，其作用是除去HBr中混有的溴蒸气；
（3）E、F试管内出现的现象为E试管中溶液变红、F试管中产生淡黄色沉淀；
（4）待三颈烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开G活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是水倒吸至三颈烧瓶中；
（5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：a蒸馏； b水洗； c用干燥剂干燥； d 10%NaOH溶液洗涤； e水洗，正确的操作顺序是bdeca或edbca．

7．硫酰氯（SO₂C_l2）是一种重要的化工试剂，实验室利用SO₂（g）和Cl₂（g）合成硫酰氯的实验装置如图所示（夹持装置已省略）：

己知：①SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（I）△H=-97KJ/mol；
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气
回答下列问题：
（1）装置H的名称是冷凝管，装置E中活性炭的作用是利用活性炭对气体的吸附作用，提供反应载体．
（2）请指出下列装置中应盛入的试剂：B饱和食盐水、F浓硫酸．
（3）若采用实验室制法制取Cl₂，其发生装置应选择A装置 （用A、B、C等编号填空＞，其中发生反应的离子方程式为MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）为什么硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”SO₂Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，HCl结合水蒸汽形成白雾（结合化学方程式说明）．
（5）为了使通入反应器的SO₂和Cl₂达到最佳反应比例，可观察装置C和F中产生气泡的快慢（填现象）来反映通入气体的速率，利用反应液的滴加快慢对气体通入速率加以控制．
（6）该装置尚存在明显的缺陷，请指出末端没有尾气处理装置和干燥装置，污染大、外界水蒸汽易进行装置内．