6．将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．
（1）根据部分键能数据和CH₄ （g）+4F₂ （g）=CF₄（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJ•mol^-1，计算H-F键的键能为565kJ•mol^-1．

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/（kJ．mol-1）	414	489	？	155

（2）甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H₂反应合成．
①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH₃OCH₃+6CO₃^2--12e^-═8CO₂+3H₂O．写出该燃料电池的正极反应式O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；．
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co³⁺可将甲醇氧化为CO₂．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO₄混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式Co²⁺-e^-=Co³⁺．
（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H₂S废气．
①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的阳极；电极B所得到的物质X的分子式为H₂．
②反应池中发生的离子反应方程式为H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

5．设N_A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
	B．	1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
	C．	标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NA
	D．	标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA

4．下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（　　）

	A．	可以用pH试纸测定饱和氯水的pH
	B．	用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L-1盐酸
	C．	用图1所示操作检查装置的气密性
	D．	实验室用图2所示装置制取纯净的NO2

3．物质制备过程中离不开物质的提纯． 以下除杂方法正确的是（　　）

选项	目的	试验方法
A	除去Na2CO3固体中的NaHCO3	置于蒸发皿中加热至恒重
B	除去NaCl中少量KNO3	将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	除去CO2中的HCl	通过NaHCO3（aq，饱和），然后干燥
D	除去C2H5Br中的Br2	加入足量Na2SO3（aq），充分振荡，蒸馏

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．化学与生产、生活密切相关． 下列说法不正确的是（　　）

	A．	福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质
	B．	向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应
	C．	将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率
	D．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

1．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中
	B．	配制FeCl3溶液时，将FeCl3，晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
	C．	用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面
	D．	检验Fe（NOs）2晶体是否变质时，将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA
	B．	0.3 mol NO2与水反应，生成H+数目为0.3NA
	C．	0.1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2NA
	D．	2 L pH=3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3NA

19．下列实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	用苯和饱和溴水制溴苯
	B．	用浓盐酸和铁粉制少量氢气
	C．	用NaOH溶液除去MgC12溶液中的AlC13杂质
	D．	用右图所示装置制备乙酸乙酯

18．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器
	B．	天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸
	C．	硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装
	D．	纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同
	B．	甲苯分子中所有原子共平面
	C．	乙烷和乙烯在一定条件下均能和C12反应，反应类型相同
	D．	分子式为C4H8Cl2的有机物共有9种（不含立体异构）