6．已知A、B、C、D、E为短周期中原子序数依次增大的元素，A元素的原子可以形成简单阳离子和简单阴离子，B的原子最外层电子数是其周期序数的2倍，A、B或A、B、C形成的某些化合物可与C的单质连续反应生成不同类别的物质，D为短周期中原子半径最大的元素，E的单质可用于计算机芯片的制造．下列说法不正确的是（　　）

	A．	A、B可以形成直线型化合物
	B．	A、B、C三种元素形成的某些化合物可以再生
	C．	A、B、C、D四种元素形成的化合物水溶液可能显酸性
	D．	B的单质与C、E的化合物之间的反应一定是置换反应

5．常温常压下，丙二酸（HOOCCH₂COOH）的电离常数为Ka₁=1.4×10^-3，Ka₂=2.0×10^-6．向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，-OOCCH2COO-的物质的量浓度逐渐升高
	B．	若滴入的NaOH溶液的体积=10mL时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度=0.1mol•L-1
	C．	在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，水的电离程度逐渐增大
	D．	若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.14×10-12

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下1L 0.1 mol﹒L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有0.2NA个Fe3+
	B．	相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数
	C．	用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L （不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH）
	D．	常温下CH3COONH4的pH=7，则0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol•L-1

3．磷化氢（PH₃）环流熏蒸广泛应用于粮食、烟草、中草药、綿麻等行业杀虫作业．
（1）磷化钙可由磷灰石和焦炭在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca₃（PO₄）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+aKJ•mol^-1
2Ca（s）+O₂（g）═2CaO（s）△H₂=-bKJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₃=-cKJ•mol^-1
6Ca（s）+P₄（s）=2Ca₃P₂（s）△H₄=-dKJ•mol^-1
Ca₃（PO₄）2（s）+8C（s）═Ca₃P₂（s）+8CO（g）△H₅
则△H₅=$\frac{a+3b+3c-d}{2}$KJ•mol^-1
（2）PH₃可利用磷化钙水解等若干方便的方法制取．但却不能用白磷（P₄）和氢气直接化合的方法来制备，试运用焓变和熵变的相关知识进行解释P₄（s）+6H₂（g）=4PH₃（g），该反应的△S＜0，△H＞0，故△G=△H-T△S＞0，则反应不能自发进行．
（3）磷化氢毒性极强，磷化氢中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒时反应生成H₃PO₄、H₂SO₄和难溶 性Cu₃P，其离子方程式为11PH₃+24Cu²⁺+12H₂O=7Cu₃P↓+3H₃PO₄+48H⁺．
（4）磷化氢在高温下分解生成两种气态物质．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，磷化氢在高温下分解反应的化学方程式为2PH₃?P₂+3H₂．
（5）磷化氢、盐酸与一种常见有机物反应可制备氯化四羟基鱗[P（CH₂OH）₄]Cl，该种有机物的结构式为．
（6）某研究性学习小组拟将PH₃通入如图2所示的燃料电池的负极进行回收利用．原电池反应为PH₃+2O₂═H₃PO₄．
PH₃+2O₂═H₃PO₄，写出负极的电极反应式PH₃+4H₂O-8e^-=H₃PO₄+8H⁺．

2．下列依据相关实验得出的结论正确的是．（　　）

	A．	向新制的氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯元素的非金属性强于碳
	B．	向Fe（NO3）3溶液中通入适量SO2气体后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+能够将H2SO3氧化为H2SO4
	C．	向NaOH溶液中滴加少量的MgCl2溶液，产生白色沉淀，然后再滴加足量的CuCl2溶液，沉淀变蓝色，说明 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
	D．	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明该溶液一定含有钾元素

1．下列关于各图的叙述正确的是（　　）

	A．	图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8KJ•mo1-1
	B．	图乙可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
	C．	图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（B）＞ω（A）
	D．	图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

20．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、NO3-
	B．	在某无色溶液中：MnO4-、K+、H+、IO3-
	C．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
	D．	水电离出 c（H+）=10-12 的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
	B．	Fe（OH）3沉淀被氢碘酸溶解：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

18．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素，X与Z同一主族；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物可以化合生成盐；W的氢氧化物可与Z 和R的最高价氧化物对应水化物反应；R的单质常温下是黄绿色气体，常用于自来水的杀菌、消毒．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＜Z＜W
	B．	X元素的最高正价和最低负价的绝对值相等
	C．	Y的单质化学性质很稳定，不与任何金属发生反应
	D．	工业上通常用W和R形成的化合物来冶炼金属W

17．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	O-16可以表示为：${\;}_{16}^{32}$O		B．	对硝基甲苯的结构简式：
	C．	羟基的电子式：		D．	二氧化碳分子的比例模型：