6．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．据此，回答下列问题：
①将反应3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O拆写为两个“半反应式”：
还原反应式：8H⁺+2NO₃^-+6e^-=4H₂O+2NO↑．
②已知某反应的两个“半反应式”为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
则氧化还原反应方程式为CH₄+2OH^-+2O₂═CO₃^2-+3H₂O．
③此原理可用于电化学．锌-锰碱性电池广泛应用于日常生活．电池的总反应式为Zn（s）+2MnO₂（s）+2H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+2MnOOH（s）．该电池的正极反应式为MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-．

5．下列有关反应热的叙述中正确的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
	B．	X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，升高温度，该反应的△H增大
	C．	已知：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2 则△H1＞△H2
	D．	甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达平衡时，乙放出的热量都等于甲的2倍

4．煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
（1）NaClO₂的化学名称为亚氯酸钠．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol•L^-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．

离子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/（mol•L-1）	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 （填“增大”“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝反应中，SO₂和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO₂^-+2SO₃^2-═2SO₄^2-+Cl^-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的优点是形成CaSO₄沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO₂转化率提高．
②已知下列反应：
SO₂（g）+2OH^- （aq）═SO₃^2- （aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^- （aq）+SO₃^2- （aq）═SO₄^2- （aq）+Cl^- （aq）△H₂
CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
则反应SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^- （aq）+2OH^- （aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^- （aq）的△H=△H₁+△H₂-△H₃．

3．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）

	A．	等质量的CO、N2含有的分子数均为NA
	B．	0.5 mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量为NA
	C．	常温常压时，4.48 L CH4气体中含有的原子数大于NA
	D．	12克13C含有的碳原子数小于NA

2．已知短周期元素的离子_aX²⁺、_bY⁺、_cZ^3-、_dW^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞Y＞W＞Z		B．	离子半径：Z3-＞W-＞Y+＞X2+
	C．	原子序数：d＞c＞b＞a		D．	原子的最外层电子数目：X＞Y＞W＞Z

1．2010年5月14日22时，贵新高速公路贵州龙里县境内发生一起粗苯槽罐车追尾事故，造成30吨苯泄漏．以下处置方法错误的是（　　）

	A．	撤离污染区人员至安全地带，防止苯蒸气对人体造成危害
	B．	切断电源，因为苯是一种易挥发、易燃物质，否则可能引起爆炸
	C．	采用活性炭吸附地面液体
	D．	由于现场比较空旷，采用点火焚烧的办法清除泄漏物

10．当醚键两端的烷基不相同时（R₁-O-R₂，R₁≠R₂），通常称其为“混醚”．若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：
R₁-OH+R₂-OH $→_{△}^{浓硫酸}$R₁-O-R₂+R₁-O-R₁+R₂-O-R₂+H₂O
一般用Williamson反应制备混醚：R₁-X+R₂-ONa→R₁-O-R₂+NaX，某课外研究小组拟合成（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：
Ⅰ：
Ⅱ：①
②
③
回答下列问题：
（1）路线Ⅰ的主要副产物有、C₂H₅-O-C₂H₅．
（2）A的结构简式为．
（3）B的制备过程中应注意的安全事项是远离火源，防止爆炸．
（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为取代反应．
（5）比较两条合成路线的优缺点：路线Ⅰ反应相对较为安全，但产率较低，路线Ⅱ产率较高，但生成易爆炸的氢气．
（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有4种．
（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线①+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl，②2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑，③+C₂H₅ONa→+NaCl．

9．下列叙述正确的有（　　）

	A．	某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7
	B．	钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
	C．	高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
	D．	邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

8．香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有（　　）

	A．	分子式为C10H18O		B．	不能发生银镜反应
	C．	可使酸性KMnO4溶液褪色		D．	分子中有7种不同化学环境的氢

7．已知苯可以进行如下转化：

回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为加成反应，化合物A的化学名称为环己烷．
（2）化合物B的结构简式为，反应②的反应类型为消去反应．
（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯加入水，油层在上层的为苯，油层在下层的为溴苯．