16．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）

	A．	4NO+2H2O+3O2═4HNO3化合反应
	B．	Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O 分解反应
	C．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O置换反应
	D．	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应

15．写出对应的离子方程式
向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba²⁺完全沉淀：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O继续加入明矾溶液，又发生的反应为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

14．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（　　）
①碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐都是氧化物
②AlCl₃溶液和Al（OH）₃胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
③若规定0.024kg¹²C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO₂的体积约为44.8L
④标准状况下，气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离
⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16
⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100ml 1.0vmol/L盐酸中，溶液导电性基本不变
⑦活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得
⑧合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金
⑨同素异形体：C₆₀、¹²C、金刚石、石墨
 ⑩工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到的原料是石灰石．

A．

3

B．

5

C．

4

D．

7

13．某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味．
（1）该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为从下往上，从左往右，
加入药品之前的操作为检查装置的气密性，长导管的作用是导气、冷凝气体；
（2）试管Ⅱ中少量液体凝结说明了裂化生成了含5个碳原子以上的烃；
（3）试管Ⅲ中溶液褪色说明了：裂化生成了碳原子数小于5的烯烃；
（4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴？不能，理由是裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应，不能萃取溴；
（5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式C₂₀H₄₂$→_{△}^{氧化铝}$C₁₀H₂₂+C₁₀H₂₀．

12．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（　　）

	A．	HClO、HNO3、浓H2SO4都具有强氧化性，都是氧化性酸
	B．	H2O、CH3COOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
	C．	HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
	D．	CH3COOH、H2CO3、H2SO4都是二元酸

11．在标准状况下，100ml气体A₂跟150ml气体B₂恰好完全反应生成100ml的气体C，则C的化学式用A、B表示应为（　　）

A．

AB

B．

AB2

C．

A2B

D．

A2B3

10．某K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知C（Al³⁺）=0.2mol/L，C（SO₄^2-）=0.6mol/L，则K⁺的物质的量浓度为（　　）

A．

0.2mol/L

B．

0.4mol/L

C．

0.4mol/L

D．

0.6mol/L

9．以下转化能通过一步反应实现的是（　　）

A．

CuO→Cu（OH）2

B．

S→SO3

C．

Fe→FeCl2

D．

HNO3→HCl

8．某温度下，40g、10%硝酸钠溶液与60g、7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20g/cm³的混合溶液，计算：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数8.5%；
（2）该混合溶液中NaNO₃的物质的量浓度1.2mol/L．

7．下列实验能获得成功的是（　　）
①甲烷气体通入空气中点燃获得热量　②甲烷气体通入氯水中制取一氯甲烷　③甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，可使紫色褪去　④甲烷通入浓硝酸中分解得到碳单质和氢气．

A．

只有①②

B．

只有①

C．

只有④

D．

①②③④