6．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：下列叙述不正确的是（　　）

	A．	b极附近溶液的pH增大
	B．	a极发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
	C．	该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
	D．	当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH

5．已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O．则有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	当1 mol Cu（IO3）2发生反应共转移的电子为10mol
	B．	反应中KI被氧化
	C．	I2是氧化产物CuI是还原产物
	D．	当1 mol Cu（IO3）2发生反应被Cu2+氧化的I-为2 mol

4．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态．
（1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；D、E、F形成的简单离子中半径最大的是S^2-（填离子符号）．
（2）常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是HCl（填化学式）．
（4）元素B和元素F能形成一种化合物BF₃，其中F显+1价．BF₃能发生水解反应生成一
种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：NCl₃+4H₂O=NH₃•H₂O+3HC1O（或NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HC1O）．

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
	B．	在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
	C．	1.0×10-3mol•L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol•L-1盐酸的pH=8.0
	D．	将pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH≤7

2．一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，共收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（Cu元素以Cu²⁺，S元素以SO₄^2-形式存在）加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：2．则V可能为（　　）

A．

9.0L

B．

11.2L

C．

16.8L

D．

22.4L

1．能促进水的电离，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）

A．

加热

B．

向水中通CO2

C．

加入明矾晶体

D．

加入NaHCO3固体

20．用N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	10.0g D2O和H218O的混合物所含质子总数为5 NA
	B．	标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NA
	C．	1.01、0.1 mol．L-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数目为0.2NA
	D．	1mol Na2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

19．已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₄
3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

A．

2△H1＞△H3

B．

△H3=△H4+△H5

C．

△H1=△H2+△H3

D．

△H2＜0，△H4＜0

18．已知硫酸亚铁溶液中加入Na₂O₂ 时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
	B．	若Fe2+失去 4mol 电子，生成氧气的体积约为 22.4L
	C．	4molNa2O2  参加反应，共得到 6mol 电子
	D．	反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

17．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH		B．	Na2CO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
	C．	CaCO3+H2SO4；CaCO3+HCl		D．	BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4