16．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.5 mol雄黄（As4S4，结构如图）含有4NA个As-S键
	B．	3.9 g Na2S和3.9 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
	C．	1.8 g ${\;}_{8}^{18}$O2分子与1.8 g ${\;}_{8}^{18}$O3分子中含有的中子数目不相同
	D．	氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L

15．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．如表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	-2

（1）用元素代号标出它们在如图所示部分元素周期表中的相应位置．

（2）B元素处于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）C，E两元素非金属性强弱的比较：C＜E（填“＞”或“＜”）
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是HClO₄（填化学式）．

14．X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素．下列说法不正确的是（　　）

	Y	Z	M
W

	A．	原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
	B．	N的一种氧化物可用作油漆和涂料
	C．	热稳定性：XM＞X2Z
	D．	X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

13．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（　　）

	A．	棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
	B．	二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素
	C．	雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2
	D．	“毒奶粉”中含有的三聚氰胺（C3H6N6）属有机物，其含氮量远高于奶粉的含氮量

12．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是①③（填序号）

（2）在配制过程中，下列操作中能引起浓度偏高的有AD（填序号）．
A．末等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶使用时未干燥；
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL，定容时将蒸馏水注入容量瓶．液面离容量瓶颈刻度线下1至2厘米时，用改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

11．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含的物质是CuSO₄，可能含有的物质是NaCl（以上各种物质均写化学式），若需要进一步确定白色固体粉末中是否含有该物质，检验的操作方法是焰色反应．
（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
①CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，
②BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂+H₂O．

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键
	B．	100 mL 1 mol/L 的NaHSO4溶液中含有6.02×1022个Na+
	C．	将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L
	D．	电解含溶质16.0g的CuSO4溶液，能产生1.6gO23.2g金属Cu

9．24mL 0.05mol•L ^-1的Na₂SO₃溶液，恰好跟20mL浓度为0.02mol•L ^-1的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液完全反应，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是（　　）

A．

+3

B．

+2

C．

+1

D．

+6

8．下列反应中，不能用于冶炼金属的是（　　）

A．

化合反应

B．

分解反应

C．

置换反应

D．

电解反应

7．如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e^-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
	B．	溶液的pH：①不变；②增大
	C．	电极上析出物质的质量：①＜②
	D．	电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中正极：2H++2e-=H2↑