6．短周期元素X和元素Y，元素X原子的第二层电子数为a，第一层电子数为b；元素Y原子的第三层电子数为（a-b），第二层电子数为（a+b），则下列说法正确的是（　　）

	A．	可形成YX型化合物
	B．	Y原子质子数比X原子大6
	C．	X、Y的单质在化学反应中均易得到电子
	D．	X、Y的单质均易与氯气反应

5．有机物CH₃-CH=CH-Cl不能发生的反应有（　　）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑥与硝酸银溶液反应生成白色沉淀加聚反应．

A．

①②③④⑤⑦

B．

⑦

C．

⑥

D．

③⑥

4．化学与资源、环境、生活关系密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化碳排放
	B．	空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在可能形成丁达尔效应
	C．	葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解
	D．	在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

3．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	将浓硫酸与碳反应生成的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水	溴水褪色，澄清石灰水变浑浊	气体为SO2和CO2的混合物
B	向含有AgI沉淀的溶液中滴入浓的 KC1溶液	有白色沉淀出现	AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C	将苯、液溴和铁粉的反应装置依次连 接盛有CCl4、AgNO3溶液的洗气瓶	AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀	苯与液反应溴发生了取代
D	将NaI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入苯，振荡，静置	下层呈紫红色	氧化性：Fe3+＞I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．

请填写下列空白
（1）写出化学式：MFeCl₂，KNH₄Cl．
（2）写出①的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；写出③的离子方程式Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（3）反应④属于下列何种反应类型ABC（填字母序号）．
A．化合反应         B．氧化还原反应        C．离子反应           D．置换反应
（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为D（填序号）．
A．KSCN溶液和氯水            B．铁粉和KSCN       C．浓氨水                 D．酸性高锰酸钾溶液
（5）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．

1．对已经达到化学平衡的反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0（　　）

	A．	减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
	B．	降低温度时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
	C．	恒容时，充入稀有气体，Y的转化率变大
	D．	此反应为熵减反应，△S＜0

20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=12的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、SO42-
	B．	0.1mol•L-1 Na+、Ba2+、NO3-、OH-
	C．	滴加KSCN显红色的溶液NH4+、K+、Cl-、I-
	D．	c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

19．化学与生活、能源、环境等密切相关．下列描述错误的是（　　）

	A．	采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
	B．	“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
	C．	半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是单质硅
	D．	“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

18．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

A．

制取干燥的氨气

B．

检验Fe2+

C．

配制溶液

D．

分离汽油和水

17．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图（Ⅰ）所示：△H₁=△H₂+△H₃，根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（　　）

	A．	A→F△H=-△H6		B．	A→D△H=△H1+△H2+△H3
	C．	△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0		D．	△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H6