6．采用电解法还原CO₂是CO₂资源化的一种方法．某学习小组设计了一套以CO₂为原料制备ZnC₂O₄的装置，其反应原理示意图如图（电解液不参与电极反应）．下列说法正确的是（　　）

	A．	电源的正极应与Pb电极连接
	B．	电解时Zn2+可通过阳离子交换膜进入左侧
	C．	电解时，阴极反应为：Zn-2e-═Zn2+
	D．	标况下，消耗CO2气体4.48L时，交换膜右侧电解液质量减轻6.5g

5．某研究小组探究在加热条件下FeSO₄分解的气体产物及相关性质．己知：SO₂的沸点为-10℃、SO₂的沸点为44.8℃．
Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO₄生成的气态产物．

（1）在加药品之前必须进行的操作是检查装置气密性．
（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→d→e→f→g→b→c．
（3）该实验观察到装置甲中固体变为红棕色，装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，若要检验固体产物中的金属阳离子所需化学试剂为盐酸或硫酸和KSCN溶液．根据以上实验推测FeSO₄分解的化学方程式为2FeSO₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
Ⅱ．为探究SO₂使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：
实验l：将稀盐酸和NaOH 溶液分别滴入品红水溶液中．观察到前者溶液颜色变钱，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变．
实验2：在滴有稀盐酸和NaOH 溶液的两份品红水溶液中分别通入SO₂．观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色．
实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，前者溶液很快褪色，后者浴液褪色很慢．
（l）由实验l可推测品红水溶液呈碱  性．
（2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是SO₃^2- （填化学式）．
（3）若将SO₂通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象品红的无水乙醇溶液不褪色
（4）加热溶有Na₂SO₃的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因Na₂SO₃溶液中的c（SO₃^2-）大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽．

4．表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列问题

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	A			B		C	D	E
3	F	G	H		I	J	K

（1）形成化合物种类最多的元素位于元素周期表的第二周期第IVA族；非金属性最强的元素的原子结构示意图为，化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
（2）最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃．（填化学式）
（3）I 元素的最高正价与最低负价之和为2．
（4）C 与 J 的单质中，化学性质活泼的是：O₂，判断依据之一是：与H₂ 化合能力：O₂＞S（或气态氢化物稳定性：H₂O＞H₂S ）．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
	B．	在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
	C．	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
	D．	做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

2．2016年欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”的研究而荣获诺贝尔化学奖．纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下，下列说法正确的是（　　）

	A．	①③均能发生加成反应		B．	①②③④均属于烃
	C．	①②③④的一氯代物均只有一种		D．	①④互为同分异构体

1．用石墨电极电解50mLCuSO₄的溶液，两极上均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Cu²⁺物质的量浓度为（　　）

A．

1mol•L-1

B．

2 mol•L-1

C．

3mol•L-1

D．

4 mol•L-1

20．如表所示是元素周期表示意图的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑧	⑨				⑩

（1）①～⑩元素中，金属性最强的是K（填元素符号）．
（2）①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是Al（填元素符号），该最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO₄（填化学式），碱性最强的是KOH（填化学式）．
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．（填离子符号）

19．铁黑（Fe₃O₄）是常见的铁系颜料．一种制取铁黑的实验流程如图所示：

制取铁黑的反应原理可表示为
Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃ $\stackrel{△}{→}$ Fe（OH）₂•2Fe（OH）₃ $\stackrel{△}{→}$ Fe₃O₄
（1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）_2↓+2NH₄⁺．
（2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有通入空气的量、空气的通入速率、氨水的浓度及反应温度（填三个）．
（3）铁黑产品中Fe₃O₄的含量是判断产品等级的依据之一．某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe₂O₃中的一种．根据国标方法，进行的测定实验如下：
步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解．
步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl₂溶液，将Fe³⁺全部转化为Fe²⁺，除去过量的Sn²⁺，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂．
步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液，发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
恰好完全反应时，共消耗50.00mLK₂Cr₂O₇溶液．请计算样品中Fe₃O₄的质量分数（写出计算过程）．

18．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，B与C同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态．
（1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；B、C、D形成的简单离子中半径最小的是Na⁺（填离子符号）．
（2）常温下，氯气能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）B与C的最简单气态氢化物中稳定性较强的是H₂O （填化学式）．
（4）元素B和氯元素能形成一种化合物BCl₃．BCl₃能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：NCl₃+4H₂O=NH₃•H₂O+3HC1O（或NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HC1O）．

17．下列与社会、生活有关的说法不正确的是（　　）

	A．	减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM 2.5的数值
	B．	淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
	C．	明矾净水和纯碱洗涤油污都是利用了盐的水解
	D．	14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体