16．ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列问题：
（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示．该单质的晶体类型为混合晶体，原子间存在的共价键类型有σ键、π键，碳原子的杂化轨道类型为sp²．

（2）SiCl₄分子的中心原子的价层电子对数为4，分子的立体构型为正四面体，属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）四卤化硅SiX₄的沸点和二卤化铅PbX₂的熔点如图（b）所示．
①SiX₄的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是SiX₄属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高．
②结合SiX₄的沸点和PbX₂的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性减弱、共价性增强．（填“增强”“不变”或“减弱”）
（4）碳的另一种单质C₆₀可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示．K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为K₃C₆₀；其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为2.0g•cm^-3．

15．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO₄•7H₂O的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

MgO	SiO2	FeO、Fe2O3	CaO	Al2O3	B2O3
30%～40%	20%～25%	5%～15%	2%～3%	1%～2%	1%～2%

回答下列问题：
（1）“酸解”时应该加入的酸是浓硫酸，“滤渣1”中主要含有SiO₂（写化学式）．
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀．
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是溶液接近为无色．
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙．

14．锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途．回答下列问题：
（1）用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为Li⁺+e^-=Li．
（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是Li与二氧化碳反应．
（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂．鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾．
（4）LiPF₆易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质．LiPF₆受热易分解，其热分解产物为PF₃和LiF．

13．X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素．X₂是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数．回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为．
（2）X与M组成的物质为离子（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．
（3）Y在周期表中的位置是第二周期ⅢA族，其含氧酸的化学式为H₃BO₃．
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是-3．

12．一种电化学制备NH₃的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H⁺．下列叙述错误的是（　　）

	A．	Pb电极b为阴极		B．	阴极的反应式为：N2+6H++6e-=2NH3
	C．	H+由阳极向阴极迁移		D．	陶瓷可以隔离N2和H2

11．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）

	A．	1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
	B．	1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
	C．	1 L 0.1 mol•L-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
	D．	1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	酒越陈越香与酯化反应有关
	B．	乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
	C．	乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

9．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期．自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形的分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为．
（2）由A与B两种元素形成的化合物中，其中B原子采用sp杂化的最简单化合物分子中，含有的σ键、π键数目之比为3：2．
（3）D元素的常见离子的水溶液显色的原因是形成了四水合铜离子，此离子中存在的化学键有bc（a．离子键 b．共价键c．配位键d．氢键e．范德华力f．金属键）

8．常温下，往某浓度的氯水中滴人Na₂SO₃溶液的pH变化如图所示，下列离子浓度的关系错误的是（　　）

	A．	a点：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）
	B．	b点：$\frac{1}{2}$ c（Cl-）═c（SO42-）=0.005mol•L-1
	C．	c点：c（Na+）═2c（HSO3-）+2c（SO32-）
	D．	d 点：c（Na+）═c（Cl-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（SO42-）

7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	向FeBr2溶液中滴入KSCN溶液，再滴入1mL苯和少量氯水，振荡	苯层呈橙色，下层呈无色	Cl2的氧化性强于Br2
B	向氨化的饱和食盐水中通入CO2至饱和	溶液中有白色沉淀生成	白色沉淀为NaHCO3
C	淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热	无银镜生成	淀粉未发生水解
D	足量的铝条加入热的浓硫酸中，然后冷却至室温	无气体产生	铝在浓硫酸中钝化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D