10．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，下列说法正确的是（　　）

	A．	Br2在反应中表现还原性		B．	SO2在反应中被还原
	C．	Br2在反应中失去电子		D．	1mol Br2在反应中得到2mol电子

9．下列物质属于油脂的是（　　）

A．

汽油

B．

花生油

C．

煤油

D．

甘油

8．下列叙述中正确的是（　　）
①标准状况下，1L HCl和1L H₂O相比，前者分子数更多
②标准状况下，1g H₂和14g N₂的体积相同
③28g CO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

A．

①②③

B．

②⑤⑥

C．

②③⑥

D．

④⑤⑥

7．下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为13.6ml．
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止浓硫酸飞溅．
（4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀．若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会偏低（填偏高、偏低或无影响）．
（5）加水至液面距刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

6．O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）质量之和为96克的O₂和O₃的气体混合，其氧原子个数为1：1．
（2）现要配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，求：①需要固体Na₂CO_326.5g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）71.5 g；③需要物质的量浓度为4mol•L^-1的Na₂CO₃溶液62.5mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g•cm^-3的Na₂CO₃溶液196.85mL．
（3）在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的有：ACE
A．固体Na₂CO₃放在右盘（1g以下用游码）；
B．容量瓶用碳酸钠溶液先润洗；
C．转移溶液时未洗涤烧杯；
D．定容时，溶液未冷却；
E．定容时视线仰视；
F．摇匀时，发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水；
G．容量瓶未干燥．

5．（1）3mol二氧化碳气体中，约含有1.806×10²⁴个二氧化碳分子；2molNH₄⁺中共有20mol电子，与之电子数相等的H₂O的质量是36g，这些水若完全电解，产生的氢气在标准状况下的体积为44.8L（每空1分）．
（2）相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中，含有分子数目最少的是CO₂ （填化学式，下同），标准状况下体积最大的是H₂，原子数最少的是CO₂（每空1分）．
（3）在NaCl与MgCl₂的混合液中，Na⁺与Mg²⁺的物质的量之比为1：2．如果混合液中共有0.5mol Cl^-，溶液的体积为0.5L，则混合液中氯化钠的质量为5.85g；MgCl₂的物质的量浓度为0.4mol/L．

4．已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，E是一种难溶物质，它们具有如图所示转化关系：
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：ANaOH，BNaHCO₃，CNa₂CO₃，DCO₂，ECaCO₃．
（2）写出①②两个箭头所示转化的化学方程式：①Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．②CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

3．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO?H⁺+ClO^-．达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　）

A．

盐酸

B．

Na2CO3

C．

SO2

D．

NaOH

2．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，4 g H2含有的分子数为 2NA
	B．	8 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
	C．	2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
	D．	物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

1．下列大小关系正确的是（　　）

	A．	熔点：已烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
	B．	含氢量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
	C．	密度：CCl4＞H2O＞苯
	D．	相同物质的量物质完全燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯