20．生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键．下列表述错误的是（　　）

	A．	汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素
	B．	泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝
	C．	用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同
	D．	从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁

19．W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1，Z的电子层数与最外层电子数相等．下列说法错误的是（　　）

	A．	X、Y、Z 一定位于同一周期
	B．	X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构
	C．	Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应
	D．	W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者

18．硼（B）、铝（Al）、镓（Ca）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途：回答下列问题：
（l）写出基态镓原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（2）己知：无水氯化铝在l78℃升华，它的蒸汽是缔合的双分子（Al₂Cl₆），结构如图1

缔合双分子Al₂Cl₆中A1原子的轨道杂化类型是sp³．
（3）B原子的电子有3个不同的能级：晶体硼熔点为2300℃，则其为原子晶体．
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶咆如图2所示．
①指出三溴化硼和三溴化磷的立体构型：三溴化硼平面三角形；三溴化磷三角锥形．
②计算当晶胞参数为aPm （即图中立方体的每条边长为a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

17．航天员呼吸产生的CO₂用下列反应处理，可实现空间站中O₂的循环利用．
Sabatier反应：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）
水电解反应：2H₂O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）
（1）将原料气按n（CO₂）：n（H₂）=1：4置于5L恒容密闭容器中发生Sabatier反应（整个过程不再充入任何物质），测得φ（H₂O）与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）．
①400℃以上，上述体系中反应的平衡常数K随φ（H₂O）降低而减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是温度过低，反应速率慢，单位时间内产率低；温度过高，反应物转化率低．
③Sabatier反应产生的CH₄可用于消除空间站中NO_x （NO和NO₂混合气体）的污染，实验测得相同状况下25mL CH₄可反应掉80mLNOx，则氮氧化物中NO和NO₂的体积比为3：1．
（2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO₂平衡转化率的是b（填标号）．
a．增大催化剂的比表面积
b．反应器前段加热，后段冷却
c．提高原料气中CO₂所占比例
（3）500℃时，在恒压容器中充入1molCO₂、4mol H₂，初始体积为5L，经过5min达到平衡，α（CO₂）=75%，则该温度下，Sabatier反应的平衡常数K=82.7．（保留三位有效数字）
（4）一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应．
①经测定：Bosch反应平衡体系中，除生成了碳单质且φ（CH₄）=0外，其他所含物质及其聚集状态与Sabatier反应体系中相同．已知CO₂（g）、H₂O（g）的生成焓分别为-394kJ•mol^-1、-242kJ•mol^-1．（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的焓变）
写出Bosch反应的热化学方程式：CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）△H=90kJ/mol．
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是反应的活化能高；若使用催化剂，在较低温度下反应就能启动．

16．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述正确的是（　　）

	A．	最易失去的电子能量最低
	B．	电离能最小的电子能量最高
	C．	p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
	D．	在离核最远区域内运动的电子能量最低

15．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	元素周期表中只有第2列元素的原子最外层有2个电子
	B．	除短周期外，其他周期均有 18 个元素
	C．	副族元素中没有非金属元素
	D．	碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素

14．如图，带有充满电解质KCl的饱和溶液盐桥的锌铜原电池工作时，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	用还原性较强的物质做为负极，负极向外提供电子：用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子
	B．	盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液，Cl-移向CuSO4溶液，使两个半电池保持中性
	C．	盐桥的引入，解决了Zn直接与CuSO4溶液反应降低原电池工作效率的问题
	D．	放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子形成的内电路构成环路

13．实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，如图是常见的一些保存药品的试剂瓶．请选择出存放浓硫酸的试剂瓶（B为橡胶塞，A、C、D均为玻璃塞）（　　）

A．

B．

C．

D．

12．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O═2Cu+2Li⁺+2OH^-，下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
	B．	放电时，电子透过固体电解质向Li极移动
	C．	通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
	D．	整个反应过程中，氧化剂为O2

11．A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示：
（1）确定A、B、D、E各为什么物质（用化学式表示）：
ACu；BCuCl₂；DCu（OH）₂；ECuO
（2）写出下列各步反应的化学方程式：
A→B：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂
C→D：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
E→A：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．