10．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积．22.4L•mol^-1是标准状况下的气体摩尔体积（Vm）．在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化．例如，在273℃、101kPa条件下，Vm约为44.8L•mol^-1．
（1）请判断101kPa、50℃时的Vm比22.4L•mol^-1大（填“大”或“小”），理由是在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，体积越大．
（2）标准状况下，CO气体的密度为1.25 g/L，273℃、101kPa时，67.2L气体的物质的量为1.5mol．
（3）已知KClO₃在MnO₂催化、101kPa、210℃时即可分解得到O₂；现将73.5g KClO₃在MnO₂催化、101kPa条件下加热至273℃．若完全分解，则可以得到该状况下O₂40.32L．

9．下列针对实验的描述及依据相关实验得出的结论不正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-
	B．	配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入盛有少量水的烧杯后，不能再用蒸馏水洗涤量筒
	C．	称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在小烧杯中，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
	D．	向某溶液中滴加NaOH溶液，溶液中出现蓝色沉淀，该溶液中一定含Cu2+

8．以N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	1 L1mol/L H2SO4，含有2NA个H+
	B．	500mL2mol/L盐酸比100mL2mol/L硫酸的导电性强
	C．	1mol Na2S2，含NA个共价键
	D．	标准状况下，3.36 LSO2的质量约为9.6g

7．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．根据以上信息回答：
（1）用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl．
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H₂，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是1.5mol．

6．已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如下转化：甲$→_{①}^{+丁}$乙$→_{②}^{+丁}$丙，下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（　　）

	A．	①可能为Al O2-+H++H2O=Al（OH）3↓		B．	①可能为Fe+2Fe3+=3Fe2+
	C．	②可能为2NO+O2=2NO2		D．	②可能为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

5．将0.4mol/L AgNO₃溶液，0.3mol/L MgCl₂溶液和0.2mol/L的AlCl₃溶液按3：2：1的体积相混合静置后，上层清夜中Cl^-的浓度为（混合后溶液体积变化不计）（　　）

A．

0.2mol/L

B．

0.1mol/L

C．

0.6mol/L

D．

0.3mol/L

4．下列哪种物质所含氢原子数与0.2molH₃PO₄所含氢原子数相等（　　）

A．

0.2molH2SO4

B．

0.4molH2O2

C．

0.6molHNO3

D．

0.8molNaCl

3．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

	A．	1gH2和1gO2		B．	5.56LN2（标准状况）和22gCO2
	C．	9gH2O和0.5molCl2		D．	22.4LH2（标准状况）和0.1molN2

2．比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO₄^2-的事实是（　　）

	A．	取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
	B．	取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解
	C．	取少量试样的溶液，加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
	D．	取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

1．在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明．
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色，在空气中放置几分钟后发生的变化为变暗．
（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧．
（3）金属钠块必须用镊子夹取，而不能用手拿取，理由是Na与水反应放出大量热，生成的氢氧化钠具有强腐蚀性．
（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小．
（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为反应生成气体，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾．
（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为红色，理由是钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红．