20．四联苯的结构简式如图所示，其一溴代物有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

19．己知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s时达平衡．下列说法不正确的是（　　）

温度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

	A．	反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005 mol•L-1•s-1
	B．	增大压强，正、逆反应速率均加快
	C．	该反应正向为放热反应
	D．	升高温度，K值增大，平衡正向移动达到平衡后，B的转化率为50%

18．下列电离方程式中，正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）2=Ba2++2（OH）-		B．	Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
	C．	H2SO4=H2++SO42-		D．	NaHCO3=Na++H++CO32-

17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入BaCl2溶液产生白色沉淀，一定有Ag+或SO42-
	B．	加入AgNO3溶液产生白色沉淀，一定有Cl-或CO32-
	C．	加入Ba（NO3）2和稀硝酸仍然有白色沉淀，一定有SO42-
	D．	加入盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，一定有SO42-

16．己知：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．将-定质量的MnO₂溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成2.24L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为lmol/L （假设反应前后体积不变，且忽略盐酸的挥发）．则原浓盐酸的物质的量浓度是（　　）

A．

9mol/L

B．

5mol/L

C．

4mol/L

D．

1mol/L

15．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）

	A．	Mg2+  Na+   Cl-  SO42-		B．	K+  Na+   NO3-  I-
	C．	K+  Na十  Cl-  Cu2+		D．	Na十Ba2+OH-  SO42-

14．下列中和反应对应的离子方程式能以“H⁺+OH^-=H₂O”表示的是（　　）

	A．	醋酸和氢氧化钠溶液反应		B．	氨水和盐酸反应
	C．	氢氧化钡和稀硫酸反应		D．	澄清石灰水和硝酸反应

13．实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液 240mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平 药匙、烧杯、玻璃棒、
250 mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体7.3g．
（3）称量．天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在如图中用一根  竖线标出游码左边缘所处的位置：

（4）将药品倒入烧杯中溶解、冷却．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了保证溶质全部转移到容量瓶中
（6）定容、摇匀．
（7）将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度．
（8）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是CE．
A．转移时有少量溶液溅出     B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度       D．定容时液面超过了刻度线
E．称量NaCl时用了生锈的砝码
（9）如图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是①③⑤（填操作序号）．

12．实验室备有质量分数为98%密度为1.84g•cm^-3的硫酸．据此下列说法正确的是（　　）

	A．	该硫酸的物质的量浓度为16.4 mol•L-1
	B．	该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol
	C．	某同学用该硫酸配制稀硫酸时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低
	D．	等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L-1

11．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	大力开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
	B．	“地沟油”禁止食用，但可以用来制造肥皂或生物柴油
	C．	聚乙烯塑料老化是因为发生了加成反应
	D．	用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性