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    20．篮烷结构式如图，其一氯取代产物的同分异构体数目是（　　）
    A．3种B．4种C．6种D．12 种

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    19．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述正确的是（　　）
    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
    B．氯化硼分子空间上是三角锥形
    C．氯化硼熔点低是因为硼氯键键能较小
    D．氯化硼属非极性分子

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    18．某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液X中有Fe3+、SO42-
    B．溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
    C．溶液X中有I-、Cl-，无CO32-
    D．溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

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    17．下列关于化学反应说法中不正确的是（　　）
    A．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
    B．化学反应的特征是有新物质生成
    C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
    D．化学反应过程中一定有热量释放出来

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    16．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
    XYZ
    ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
    ②KOH溶液SiO2稀盐酸
    ③O2SH2
    ④FeCl3溶液Fe稀硫酸
    A．①③B．①④C．②④D．②③

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    15．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
    A．元素相对原子质量依次递增
    B．元素的最高正化合价呈周期性变化
    C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
    D．元素金属性呈周期性变化

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    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
    B．标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NA
    C．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1NA
    D．25℃、1.01×l05 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

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    13．由于地球引力的存在，人在地球上生活而不能自动脱离地球．同理，原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用--化学键，由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
    B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
    C．单质中一定含有共价键
    D．含有离子键的物质可能是单质

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    12．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下面是某蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2下列有关该蓄电池的推断错误的是（　　）
    A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极
    B．蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中
    C．充电时，阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
    D．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动

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    11．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线 路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）
    A．NaCl是非电解质
    B．NaCl溶液是电解质
    C．NaCl在水中可电离出自由移动的离子
    D．NaCl只有在水溶液中才能电离

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