10．利用如图所示装置进行下列实验，该有机物能够发生加成反应、取代反应，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓氯水	NaBr	淀粉KI溶液	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	Br2的苯溶液	铁屑	AgNO3溶液	苯与溴单质在铁催化剂作用下 发生取代反应
D	硝酸	Na2SO3	KMnO4溶液	SO2能使KMnO4溶液褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物   的名称为2，4-二乙基-丙基辛烷
	B．	若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
	C．	分子式为C5H5O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有（不含立体结构）有15种
	D．	某有机物的结构简式是  ，该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去反应

8．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种．下列说法错误的是（　　）

	A．	方法一的反应类型是加成反应
	B．	推测BHT在水中的溶解度小于苯酚
	C．	BHT与 都能使酸性KMnO4褪色
	D．	从原子经济角度分析方法二优于方法一

7．分子式为C₃H₈O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

8种

6．Mg（OH）₂可用作塑料的阻燃剂．现以某矿石（主要成分为3MgO•2SiO₂•2H₂O，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO和Al₂O₃）为原料生产，其工艺流程如下：

已知：
表1生成氢氧化物沉淀的pH

物质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀的pH	7.6	1.9	3.4	9.1
完全沉淀的pH	9.6	3.2	4.7	11.1

表2原料价格表

物质	价格（元•吨-1）
漂液（含25.2% NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400

回答下列问题：
（1）酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为将矿石粉碎（任写一条）．该过程H₂SO₄适当过量的目的是使固体充分溶解、使Ca²⁺以CaSO₄沉淀形式除去．
（2）工业生产要求生产成本较低，产品尽量不含杂质．试剂A的最佳选择是漂液（或NaClO），写出其发生反应的离子方程式2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（3）水解过程需调节溶液pH，a的取值范围为4.7≤a＜9.1，滤渣II的成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化学式）．
（4）向过滤II所得滤液中加入一定量氨水，写出镁离子沉淀的离子方程式Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，该过程温度不宜过高的原因是氨水受热分解．
（5）实际生产中，可由Mg（OH）₂为原料制备单质镁，简述制备方法Mg（OH）₂与盐酸反应生产MgCl₂，蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl₂•6H₂O晶体，在HCl气流中加热失水得到无水MgCl₂，电解熔融的MgCl₂制取金属Mg．

5．常温下，某溶液中由水电离的C（OH^-）=1×10^-12mol/L，该溶液可能是（　　）
①NaF溶液  ②NH₄Cl溶液   ③SO₂水溶液   ④NaOH溶液   ⑤NaNO₃溶液．

A．

②③

B．

①④

C．

③④

D．

①⑤

4．下列实验操作或方法中，不合理的是（　　）

	A．	用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液
	B．	用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体
	C．	分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，验证两者的漂白性
	D．	通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体

3．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
	B．	60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NA
	C．	124 g P4中含P-P键的个数为4 NA
	D．	12 g金刚石中含C-C键的个数为NA

2．以下物质；（1）溴乙烷；（2）苯；（3）聚氯乙烯；（4）裂化汽油；（5）聚1，3-丁二烯；（6）乙二醇；（7）邻二甲苯（8）亚硫酸氢钠；既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（　　）

	A．	溴苯中的溴（氢氧化钠溶液，蒸馏）
	B．	乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸（氢氧化钠溶液，分液）
	C．	乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气）
	D．	乙醇中的水 （CaO，蒸馏）