11．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氢原子总数为0.4NA
	B．	0.5 mol 甲基中电子数为5NA
	C．	在反应3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑中，每生成3 mol CO2转移的电子数为5NA
	D．	常温常压下，22.4 L N2H4中N-H键数为4NA

10．由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应，产生0.5mol H₂，则该混合物中一定不含（　　）

A．

Na

B．

Mg

C．

Al

D．

Fe

9．使用酒精灯应该注意哪些事项酒精量不超过容积的$\frac{2}{3}$，也不宜少于$\frac{1}{2}$；加热时玻璃仪器勿与灯芯接触，要使用温度高的外焰；不“对火”，不“吹灯”；禁止向燃着的酒精灯中添加酒精；熄灭酒精灯用灯帽盖灭．

8．海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐．为了得到纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作：

（1）上图有标号的仪器名称分别是a烧杯，b铁架台．
（2）操作②中玻璃棒的作用是引流．
（3）操作③中看到大量晶体析出时时，停止加热．

7．某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：A
A．铁粉           B．钠          C．氯化钡溶液             D．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO₂的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO₂的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表（可以不填满）：

序号	不合理的原因	误差 （偏低或偏高）	改变措施
方案①
方案②

Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），这种方法能否求出余酸的浓度，理由是不能，pH＞5时，铜离子与碱反应生成沉淀，不能达到滴定终点．
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）方案一：取反应后的溶液，向其中加入足量锌，收集并测定氢气的体积，通过氢气的物质的量计算剩余硫酸的物质的量浓度；
方案二：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可；
方案三：反应结束后将烧瓶中的铜取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量等．

6．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（1）制取氨气
①写出实验制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②在实验室中，还可以用浓氨水与NaOH固体或生石灰或碱石灰等（填写一种试剂）快速制取少量氨气；
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铰溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？否（填“能”或“否”），理由是氨气极易溶于水、氯化铰对氨气在水中的溶解影响不大．
（2）该小组中某同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置；
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH₃ $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ 3Cu+N₂+3H₂O．
（3）问题讨论
有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（2Cu^+→ Cu+Cu²⁺）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之则没有．

5．已知常温下浓度为0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如下表所示：

溶质	NaF	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.5	9.7	8.2	11.6

下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	加热0.1 mol•L-1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7
	C．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，存在关系：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	D．	电离平衡常数大小关系：K（HF）＞K（H2CO3 ）＞K（HClO）＞K（ HCO3-）

4．n克的H₂SO₄所含氧原子的物质的量是（　　）

A．

$\frac{n}{98}$moL

B．

$\frac{7n}{98}$moL

C．

$\frac{4n}{98}$moL

D．

$\frac{4n}{32}$moL

3．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（　　）

A．

聚乙烯

B．

硬脂酸

C．

淀粉

D．

维生素

2．已知反应A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）的△H＜0，下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
	B．	压缩容器体积平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后c（A2）变小
	C．	平衡后加入A2，达到新的平衡A2 和B2的转化率均增大
	D．	达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动