11．正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的CO₂溶于雨水的缘故．酸雨是指pH更小的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的；我国主要以硫酸型酸雨为主，这是由我国以煤炭为主的能源结构造成的．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	酸碱中和反应是吸热反应
	B．	吸热反应不加热就不会发生
	C．	放热反应不用加热也一定能发生
	D．	反应是放热还是吸热可以看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

9．在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl溶液     ②0.1mol/L CH₃COONH₄  溶液   ③0.1mol/L NH₄HSO₄溶液
④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合溶液                 ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）在上述五种溶液中，pH最小的是③；c（NH₄⁺）最小的是⑤（填序号）
（2）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溶液④中，Cl^-的浓度为0.1mol/L；NH₃•H₂O和NH₄⁺的物质的量浓度之和为0.2mol/L
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度=（填“＞”、“＜”或“=”） NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）=  c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）

8．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的1-18号元素，其中A与Y最外层电子数相同，X与Z最外层电子数相同，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数比为2：3，Y的氧化物与水反应生成强碱．请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA₄的电子式为．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有AC（填序号）．
A．离子键
B．极性共价键
C．非极性共价键
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是H₂O（填化学式）．
（4）A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物的结构式H-O-O-H、H-S-H．

7．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），在温度T₁、T₂下，Y的物质的量浓度c（Y）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
	B．	N点的逆反应速率v逆大于W点的逆反应速率v逆
	C．	T1＞T2
	D．	M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在高温条件下分解，不存在熔融状态下的性质，故碳酸钙是非电解质
	B．	液态HCl、固体NaCl均不导电，所以液态HCl、固体NaCl均不是电解质
	C．	SO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质
	D．	H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质

5．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式：
①FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O、CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
②CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂、CO+FeO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO₂；
③Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu．
（2）设从③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量56g和X中FeO和CuO的质量比9：5．

4．已知氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂和（OCN）₂、ICl、BrCl的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素．回答下列问题．
（1）写出硫氰（SCN）₂的结构式N≡C-S-S-C≡N．
（2）（CN）₂和KOH溶液反应的化学方程式为（CN）₂+2KOH=KCN+KOCN+H₂O．
（3）已知阴离子的还原性强弱为：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-．试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂反应的离子方程式（CN）₂+2SCN^-=2CN^-+（SCN）₂．

3．以惰性电极电解足量的CuSO₄ 溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.02mol，则阴极上析出固体的质量为（　　）

A．

0.64g

B．

1.28g

C．

2.56g

D．

5.12g

2．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项	陈述I	陈述II	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	Na2CO3可与盐酸反应	I对，II对，有
B	盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞	氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠	I错，II 对，有
C	铝制品很耐腐蚀	铝在常温下很难被氧气氧化	I对，II对，有
D	向漂白粉溶液中滴入少量白醋以增强漂白能力	醋酸的酸性比次氯酸强	I对，II对，有

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D