11．在下列有关SO₂的反应中，不属于酸性氧化物的性质是（　　）

	A．	SO2+H2O═H2SO3		B．	SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
	C．	2SO2+O2═2SO3		D．	SO2+CaO═CaSO3

10．把主族元素X的最高价氧化物X₂O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL0.75molL^-1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO₂为16g．则
（1）X的相对原子质量为39；
（2）Y的氧化物为离子化合物；
（3）Z的最高价氧化物的水化物化学式为H₂SO₄．

9．目前，市场上有多种“热敷袋”出售．某一化学研究性学习小组在研究了某种“热敷袋”的构造后，决定自己制造一个一次性“热敷袋”，制造过程如下：①称取15g小颗粒状活性炭，40g还原铁粉，5g细木屑，都放在一只烧杯中，再加入15mL 15%食盐水，用玻璃棒搅拌均匀．②用大头针在小塑料袋上扎几十个针眼 （袋的两层同时扎穿），把烧杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可长期保存．③使用时将大塑料袋袋口打开，反复搓揉这袋5min～8min，能感觉温度明显上升．回答下列问题：
（1）该一次性“热敷袋”利用了原电池原理．
（2）炭粉的作用是构成原电池正极．
（3）将使用过的“热敷袋”打开，发现有大量棕红色粉末生成，该物质主要成分是Fe₂O₃．

8．下列关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（　　）

	A．	化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
	B．	化石燃料是不可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能
	C．	C（石墨，s）═C（金刚石，s）吸热反应，说明石墨比金刚石稳定
	D．	如图所示的反应为吸热反应

7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出．下列对此现象说法正确的是（　　）

	A．	[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
	B．	[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2+采用sp3杂化
	C．	[Cu（NH3）4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体
	D．	[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

6．CH₂=CH-COOCH₃，它含有的官能团有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

5．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．
A氢，B氧，C碳，D钠．
（2）由B、D两种单质生成D₂B₂的方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）如图所示，在烧瓶中收集满CB₂气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到烧瓶内气球胀大，原因是CO₂和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大．

4．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤
	B．	气态氢化物的稳定性：⑤＞②
	C．	元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②
	D．	元素的最高正化合价：③=⑥

3．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如表所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
	B．	氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半径：T＞Q＞R
	D．	T的最高价氧化物的水化物与酸碱均能反应

2．在下列溶液中分别通入足量的CO₂，最终产生沉淀的是（　　）

A．

氯化钙

B．

氢氧化钙

C．

氯化钠

D．

偏铝酸钠