1．已知元素R的阳离子R^x+核内有y个中子，核外有z个电子，则R的原子符号可表示为（　　）

A．

${\;}_{Z}^{Y}$R

B．

${\;}_{Z}^{Y+Z}$R

C．

${\;}_{Z+X}^{Y+Z}$R

D．

${\;}_{Z+X}^{Y+X+Z}$R

20．一定质量的铁与足量稀硫酸反应制氢气，下列措施能加快氢气生成速率，但不能影响生成氢气的量的是（　　）

	A．	滴加CuSO4溶液		B．	选用质量分数为98%的浓硫酸
	C．	不用铁片，改用等质量的铁粉		D．	增加稀硫酸的体积

19．下列关于反应速率的说法正确的是（　　）

	A．	决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质
	B．	一定条件下的可逆反应建立平衡时，反应物浓度与生成物浓度相等
	C．	在可逆反应中正反应速率等于逆反应速率
	D．	对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应的现象就越明显

18．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）

A．

A＞B＞C

B．

C＞A＞B

C．

C＞B＞A

D．

B＞C＞A

17．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，图为其反应原理示意图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）

	A．	该电池的a、b极材料可以是同种金属
	B．	该电池是一种高效、环境友好的发电装置
	C．	外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
	D．	该电池的总反应：2H2+O2═2H2O

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	凡含离子键的物质中，一定含有金属元素
	B．	非金属元素的原子间不可能形成离子化合物
	C．	离子化合物中只含有离子键
	D．	共价化合物中只含有共价键

15．氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在．某工厂处理氨氮废水的流程如下：
含NH₄⁺的废水$\stackrel{I}{→}$低浓度氨氮废水$\stackrel{II}{→}$含余氯废水$\stackrel{III}{→}$达标废水
（1）I中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O；鼓入大量空气的目的是空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离．
（2）II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质．
①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是3：1．
②过程 II发生3个反应：
i．ClO^-+H⁺═HClO
ii．NH₄⁺+HClO═NH₂Cl+H⁺+H₂O （NH₂Cl中Cl元素为+1价）
iii． …
已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”．图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图．其中氨氮含量最低的点是c点．
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）NH₂Cl；反应iii的化学方程式是ClO^-+2NH₂Cl=N₂+3Cl^-+2H⁺+H₂O．
（3）III中用Na₂SO₃溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg•L^-1．若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg•L^-1，则处理10m³含余氯废水，至多添加10% Na₂SO₃溶液1.76kg（溶液体积变化忽略不计）．

14．汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上安装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成两种可参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

13．一氧化氮是大气的主要污染物之一，近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点．一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式4X+5O₂═4NO+6H₂O，则X的化学式为NH₃．

12．1-丁醇CH₃CH₂CH₂CH₂OH和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是（　　）

	A．	不能用水浴加热
	B．	长玻璃管起冷凝回流作用
	C．	1-丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完
	D．	加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率