11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
	C．	Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
	D．	Y、Z、W三种元素中，Z最难形成气态氢化物

10．下列实验操作中现象以及结论不正确的是（　　）

	实验操作	现象	结论
A	将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中	纸条褪色	氯气有漂白性
B	将一定量的浓硫酸加入蔗糖	固体变黑膨胀	浓硫酸有吸水性和强氧化性
C	向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体	KMnO4溶液褪色	SO2有还原性
D	金属钠投入CuSO4溶液	析出红色固体	钠的金属性比铜强

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）

	A．	从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
	B．	因为铝原子比钠原子失去电子数目多，铝比钠的金属性强
	C．	在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
	D．	同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同

8．不能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）

	A．	CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
	B．	CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
	C．	高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
	D．	氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素
	B．	Na、Mg、Al的还原性依次减弱
	C．	F、Cl、Br的非金属性依次增强
	D．	NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱

6．下列物质中会因见光而分解的是（　　）

A．

HNO3

B．

Ca（ClO）2

C．

HClO

D．

NaHCO3

5．某兴趣小组为检验泻盐中是否含有SO₄^2-，选用稀盐酸和BaCl₂溶液进行探究，其中稀盐酸的作用是排除某杂质离子的干扰，该杂质离子是（　　）

A．

Ag+

B．

Ca2+

C．

CO${\;}_{3}^{2-}$

D．

NO${\;}_{3}^{-}$

4．在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
	B．	Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
	C．	在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
	D．	该反应属于非氧化还原反应

3．钚是一种具有放射性的超铀元素，几位美国科学家在1940年首次发现这一元素，它目前被应用于核武器和核反应堆．下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{94}^{238}$Pu、${\;}_{94}^{239}$Pu和${\;}_{94}^{240}$Pu是钚的三种同素异形体
	B．	${\;}_{94}^{238}$Pu中有94个中子
	C．	${\;}_{94}^{239}$Pu的中子数与质子数之差为51
	D．	一个${\;}_{94}^{240}$Pu的质量为240 g

2．工业上以铬铁矿（含有Cr₂O₃，FeO、Al₂O₃、SiO₂等成分）为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要工艺流程如图1：

提示：熟料中含有Na₂CrO₄、NaFeO₂等成分．
回答下列问题：
（1）将铬铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面，加快反应速率，提高原料利用率
（2）氧化焙烧时，生成Na₂CrO₄的化学方程式是2Cr₂O₃+3O₂+8NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4H₂O．
（3）滤渣2中除Al（OH）₃外还有H₂SiO₃（填化学式）．
（4）加入硫酸酸化的目的是将Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇．
（5）根据图2，请将操作a补充完整：蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤，干燥．
（6）控制105～110℃，向较浓的Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体发生复分解反应，立即析出K₂Cr₂O₇晶体．能生成K₂Cr₂O₇晶体的原因是该温度下，KCl、Na₂Cr₂O₇、K₂Cr₂O₇、KCl四种物质中K₂Cr₂O₇溶解度最小．
（7）向Na₂Cr₂O₇酸性溶液中加入过量FeSO₄溶液，生成Cr³⁺和 Fe³⁺，再加入过量的强碱溶液生成铁铬氧体沉淀（Cr_xFe_3-xO₄）．加入过量强碱生成铁铬氧体沉淀的离子方程式是xCr³⁺+Fe²⁺+（2-x）Fe³⁺+8OH^-=Cr_xFe_3-xO₄↓+4H₂O．