11．下列四个数据都表示合成氨（方程式如下）的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（　　）
N₂+3H₂$?_{高温、高压}^{催化剂}$2NH₃
①v（N₂）=0.2mol/（L•min）
②v（NH₃）=0.9mol/（L•min）
③v（H₂）=0.45mol/（L•min）
④v（H₂）=0.01mol/L•s．

A．

①②

B．

①④

C．

③④

D．

②④

10．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）

	A．	元素的化合价呈周期性变化
	B．	元素原子的核外电子排布呈周期性变化
	C．	元素的原子半径呈周期性变化
	D．	元素的相对原子质量递增，量变引起质变

9．反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在密闭容器中达到平衡时c（N₂　）=3.5 mol•L^-1，c（H₂）=1 mol•L^-1，c（NH₃）=5 mol•L^-1，求：
（1）N₂和H₂的起始浓度；
（2）N₂的转化率；
（3）平衡时压强为开始时压强的百分之几？
（4）平衡时NH₃占总体积的体积分数．

8．某元素气态氢化物的化学式为H₂X，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是（　　）

A．

H2XO3

B．

H2XO4

C．

H3XO4

D．

HXO4

7．下列有关油脂的说法正确的是（　　）

	A．	油脂是纯净物		B．	油脂是高分子化合物
	C．	油脂是混合物		D．	植物油不能使高锰酸钾溶液褪色

6．海水是人类宝贵的自然资源．图1是某工厂对海水资源综合利用的部分流程示意阁．

（1）请列举海水淡化的两种方法蒸馏法、电渗析法或离子交换法．
（2）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解．图2为离子交换膜法电解原理示意图．电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是Na⁺．
（3）已知[Ca（OH）₂=5.5×l0^-6，Mg（OH）₂=1.8×l0^-11]．将c（Mg^2-）=3.6×l0^-3mol/L 的 MgCl₂溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg（OH）₂沉淀，c至少等于2.0×10^-4mol/L．经步骤③所得的Mg（OH）₂沉淀中常混有Ca（OH）₂，怎样除去？写出你的方案：加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤．
（4）工业制取镁首先用MgCO₃进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgCl₂，最后通过电解MgCl₂制取Mg，写出该法笫二步的化学方程式2MgO+C+2Cl₂═2MgCl₂+CO₂．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是C（选填编号字母）．
A．Cl₂B．N₂C．H₂D．空气
（5）甲同学认为：步骤③后可加热Mg（OH）₂沉淀得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．乙不同意甲的观点，他的理由是因为MgO熔点高，熔融时，耗费大量的能量而增加生产成本．

5．海水提镁的主要流程如图所示：

（1）从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料主要来源于海洋中的贝壳．
（2）沉淀池中反应的离子方程式是Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（3）操作A的名称是过滤，操作B的要点是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、结晶．
（4）加入的足量实际a是HCl（填化学式）．
（5）无水MgCl₂在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl₂．从成本和废物循环利用的角度考虑，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用（写出一种用途）．

4．有四种短周期主族元素分别为X、Y、Z、W．X是地壳中含量最多的元素； Y元素的单质是空气的主要成分之一；Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的$\frac{1}{2}$；W元素的最高正价和最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＜Y＜W＜Z
	B．	Z的氧化物一定只有一种
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W
	D．	X和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应

3．某单烯烃氢化后得到的饱和烃如下：该单烯烃可能的结构有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

2．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）

	A．	NH4Cl═NH3↑+HCl↑		B．	2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
	C．	2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O		D．	2NO+2CO$\stackrel{一定条件}{?}$N2+2CO2