1．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃、含少置FeCO₃、SiO₂）制备高纯氧化镁的流程如图所示：

己知：25℃时，指示剂变色pH范围和几种氢氧化物的k_sp及pH的关系如表一、二：
表一：

指示剂	酚酞	甲基酸
变色范围（pH）	8.2-10.0	3.1-4.4

表二：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀时pH	1.1	5.9	8.4
沉淀完全时pH	3．？	9．？	10.2
溶度积常数	4×10-34	8×10-16	2×10-13

（1）操作 II和 III中涉及的分离方法分别是过滤、蒸发、结晶、过滤．
（2）残渣I的主要成分是，加入H₂O₂的过程中可观察到的现象是溶液变为黄色，有气泡生成，其中发生的离子反应方程式是H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）MgSO₄和木炭在800℃煅烧时，只生成MgO和两种气体，将混合气体通入NaOH溶液时，气体被完全吸收．煅烧时发生反应的化学方程式是2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+CO₂↑+2SO₂↑．
（4）采用滴定法测定溶液 II与加入氨水的最佳体积比，可以减少氨水的消粍和Mg²⁺的损失．实验中应选取
指示剂，加入氨水是为了沉淀溶液 II中的Fe³⁺  离子，若终点时该离子浓度=1.0×10^-5mol•L^-1，则溶液 III的 pH=3.2（己知：lg2=0.3）．

20．材料是人类赖以生存发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础，在以下各种材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈纶（俗称人造羊毛），汽车轮胎，其中主要成分含有二氧化硅的有玻璃写一种），属于有机合成高分子材料的是聚乙烯（写一种）．

19．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是（　　）
①基态X的原子结构示意图  
②基态Y的价电子排布式：3s²3p⁵
③基态Z^2-的电子排布图     
④W基态原子有2个能层，电子式为：

A．

①＞②＞③＞④

B．

③＞④＞①＞②

C．

③＞①＞②＞④

D．

①＞②＞④＞③

18．元素X的各级电离能数据如下：

	I1	I2	I3	I4	I5	I6
I/kJ．mol-1	578	1817	2745	11578	14831	18378

则元素X的常见价态是（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+6

17．按F、Cl、Br、I顺序递增的是（　　）

A．

最外层电子数

B．

第一电离能

C．

非金属性

D．

原子半径

16．下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄　
②碱性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂　
③稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃　
④还原性：F^-＞Cl^-＞Br^-．

A．

①②④

B．

③④

C．

①②③

D．

①②③④

15．某有机物分子，仅由C、H、O三种元素的13个原子组成，其分子中的电子总数为42．充分燃烧该有机物，所生成的CO₂和水蒸气在相同状况下的体积之比为3：4，则该有机物的分子式为（　　）

A．

C3H8O2

B．

C3H6O3

C．

C4H8O

D．

C6H6O

14．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）．该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（　　）

	A．	A、B、C物质的分子数之比为1：3：2
	B．	容器内气体的密度不再随时间而改变
	C．	容器内气体的压强不再随时间而改变
	D．	单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B

13．某同学按如图所示的装置做实验，下列说法不正确的是（　　）

	A．	锌为负极，铜为正极		B．	电解质溶液的pH变大
	C．	铜极上有气泡产生		D．	溶液中的阳离子向负极移动

12．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）

	A．	少量NaOH与H2CO3反应		B．	铝与稀盐酸
	C．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应		D．	甲烷与O2的燃烧反应