11．含氯的单质和某些化合物常被用作消毒剂．请回答下列问题：
（1）写出NaClO的电子式，其晶体中的化学键类型为离子键、共价键
（2）已知HClO的电离能力远低于H₂SO₃的电离能力，写出NaClO溶液中通入少量SO₂过程中发生的离子反应方程式为3ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₄^2-+Cl^-
（3）ClO₂常温下为橘黄色气体，性质不稳定，易引起爆炸，若用稀有气体或N₂、CO₂等稀释时，爆炸性则大大降低．ClO₂可由KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）混合物中加入足量的稀硫酸水浴加热制得．
1）用H₂C₂O₄溶液、稀硫酸和KC1O₃制备ClO₂最大优点是制得Cl0₂的同时有CO₂产生，可稀释Cl0₂，大大降低爆炸的可能性
2）工业废水中Mn²⁺常用ClO₂处理，将Mn²⁺转化为MnO₂，氯元素转化为无毒离子．写出除去Mn²⁺的离子方程式2ClO₂+5 Mn²⁺+6H₂O=5 MnO₂↓+2 Cl^-+12H⁺
3）纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与稀硫酸、NaClO₃反应生成．完成反应的化学方程式：CH₂OH（CHOH）₄CHO+24NaClO₃+12H₂SO₄=24ClO₂↑+6CO₂↑+18H₂O+12Na₂SO₄
（4）ClO₂可用电解法生产，以石墨做电极电解NaCl溶液可在阳极产生ClO₂，写出电极反应式Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺
（5）ClO₂对污水中的CN^-有明显的去污效果．某工厂排出的污水中含CN^- a mg/L，现用ClO₂对其进行无害化处理生成对环境无害的物质，则处理100m³这种污水需要ClO₂$\frac{50a}{13}$mol．

10．25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（　　）

	A．	将0.2 mol•L-1盐酸与0.2 mol•L-1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
	C．	0.3 mol•L-1HY溶液与0.3 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol•L-1
	D．	用0.1 mol•L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol•L-1NaCO3溶液，当混合液呈中性时，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

9．氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业．一种利用低品位铜矿（Cu₂S、CuS及FeO和Fe₂O₃等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是提高浸取反应速率和原料的浸取率；“浸取”时，被氧化的元素有Cu、S和Fe（填元素符号）
（2）已知Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的
范围为3.2≤pH＜4.7．

物质	Cu（OH）2	Mn（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	4.7	8.3	1.2
完全沉淀pH	6.7	9.8	3.2

（3）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为Cu（NH₃）₄CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH₃↑+CO₂↑．
（4）步骤VI反应的离子方程式为CuO+4Cl^-+2H⁺+Cu=2[CuCl₂]^-+H₂O，其中盐酸需过量无，其原因是防止Cu²⁺和Cu⁺水解，提高CuCl产率
（5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是避免CuCl溶于水而损失（或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗）（写一点）．

8．向0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na₂CO₃的物质的量之比f[f=$\frac{n（HCl）}{n（N{a}_{2}C{O}_{3}）}$]与混合液pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	f=0时，溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
	B．	f=0.5时，溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）
	C．	f=1时，溶液中：f （Na+）+c （H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
	D．	f=2时，溶液中：$\frac{1}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（ HCO3-）+c（H2CO3）

7．将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12mol•L^-1的浓HNO₃的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好装置（事先已检查装置的气密性）．请回答：

（1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除看到木炭剧烈燃烧，最后消失外，还观察到的现象是试管上部充满红棕色气体；
（2）试管b中最终沉淀产生无（填“有”、“无”），原因是NO₂与水反应生成了足量的HNO₃，中和了Ca（OH）₂；
（3）试管c中发生反应的化学方程式为Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O Ba（OH）₂+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂；
；（4）集气瓶e中最后收集到的气体为NO，理论上该气体的总体积为L（标准状况时），实际上这个数值于理论值偏小（填“偏大”“偏小”）．

6．在定量实验中，下列关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法，错误的是（　　）

	A．	洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度
	B．	洗涤的操作：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下，重复操作2～3次即可
	C．	洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液
	D．	是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀或晶体的该溶液中的离子

5．某有机物的结构简式图，取Na、NaOH、H₂分别与等物质的量的该物质恰好反应（反应时可加热煮沸），则Na、NaOH、H₂三种物质的物质的量之比为（　　）

A．

3：2：5

B．

3：3：4

C．

3：2：4

D．

1：1：1

4．有4组混合溶液，分别由等体积的0.1mol/L的两种溶液混合而成；
①CH₃COOK与HCl；
②CH₃COOK与NaOH；
③CH₃COOK与KCl；
④CH₃COOK与KHCO₃，
下列各项排序正确的是（　　）

	A．	pH：②＞③＞④＞①		B．	溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④
	C．	c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①		D．	c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

3．设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
	B．	3g甲基中含有的电子数目为1.6NA
	C．	0.5molC15H32中含有的共价键数目为24NA
	D．	标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为NA

2．Ⅰ．探究甲烷与氯气反应的反应条件及反应类型
分别用铁架台固定好如图所示装置．其中甲试管用预先准备好的黑色纸套套上，丙、丁试管用点燃的镁条照射，乙试管放在自然光下．

（1）实验用饱和食盐水的理由是：反应速率减慢，使反应平稳
（2）从量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升现象推断Cl₂与CH₄开始了反应；
（3）写出由甲烷与氯气反应生成的有机物为正四面体结构的化学反应方程式CH₄+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl
（4）用丁中AgNO₃溶液中出现白色沉淀判断反应类型是否可靠否（填是或否）
Ⅱ．化合物A的结构简式为：
它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物．其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：．