3．下列各组物质不互为同分异构体的是（　　）

A．

蔗糖与麦芽糖

B．

蛋白质和氨基酸

C．

乙酸与甲酸甲酯

D．

淀粉和纤维素

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	石油是混合物，汽油也是混合物
	B．	植物油与石蜡油都含碳、氢、氧三种元素
	C．	煤的气化与液化及石油的裂化都属于化学变化
	D．	沸点：汽油＜煤油＜柴油

1．将a mol硫化亚铁放入含3a mol H₂SO₄的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe³⁺、S和SO₂，则：①硫化亚铁全部溶解、②放出1.5a mol 气体、③反应过程中转移5a mol e^-、④放出的气体少于1.5a mol、⑤无法确定．上述叙述正确的是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

⑤

18．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）

	操　作	现　象	结　论
A	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
B	向某溶液中滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO42-
C	向某无色溶液中滴加氯水和一定量的CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫红色	原溶液中有I-
D	滴加稀NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口	试纸不变蓝	原溶液中一定无NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（SO₂Cl₂）的常用方法．
实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：
已知：①SO₂（g）+Cl₂（g）═SO₂Cl₂（l）△H=-97.3KJ/mol．
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”．
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）装置B的作用为除去HCl，若缺少装置C，装置D中SO₂与Cl₂还可能发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（3）仪器D的名称为三颈烧瓶，E中冷凝水的入口是a（填“a”或“b”），F的作用为吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入．
（4）当装置A中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为80%．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①②③（填序号）．
①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
（5）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO₃H═SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离产物的方法是C
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
（6）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯分解产生氯气．

16．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	室温下，pH均为4的H2SO4、（NH4）2SO4的溶液中，水的电离程度相同
	B．	室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3
	C．	在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$增大
	D．	25℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c（K+）+c（H+）＜c（CH3COOH）+c（OH-）

15．常温下，向100mL0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	MOH为一元强碱HA为一元强酸
	B．	K 点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-）
	C．	K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.005mol•L-1
	D．	N点水的电离程度小于K点水的电离程度

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
	B．	用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
	C．	对于平衡2HI（g）?I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变
	D．	由反应SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si

13．溴是海水中的重要元素，地球上99%的溴元素以Br^-的形式存在于海水中．目前，从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的$\frac{1}{3}$左右．某学研究性性小组在实验室中模拟海水提溴的过程“氧化-富集-提纯”，设计了如图所示的实验．

回答下列问题：
（1）装置中的水浴是热水浴（填“热水浴”或“冷水浴“）；装置Ⅰ中通入两种气体的作用分别是氯气氧化溴离子；空气将Br₂吹出到装置Ⅱ中．
（2）装置Ⅱ中的S0₂完全反应后，未通入Cl₂前，溶液中主要离子浓度大小顺序为c（H⁺）＞c（Br^-）＞c（SO₄^2-）．
（3）从装置II中分离出Br₂的实验操作步骤是：拆除装置、选择萃取剂萃取、分液、蒸馏．
（4）如果将装置Ⅱ中的吸收剂改为Na₂CO₃溶液，其勾Br₂反应得到NaBr、NaBrO₃，和CO₂，反应的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，将产生的CO₂通入足量澄清石灰水中，得到lg白色沉淀；然后再将吸收Br₂的溶液用足量硫酸处理得到Br₂单质，则反应的离子方程式为5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，理论上可以得到Br₂的质量为1.6g．
（5）装置Ⅲ中盛装的试剂是氢氧化钠溶液．
（6）整套实验装置中仪器连接的橡皮塞用铝箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口相互紧靠，其原因是溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管．

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）

	A．	l0g SO2和CO2的混合气中含有的电子总数为5NA
	B．	1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗的氧原子数为6NA
	C．	60gNaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为1.5NA
	D．	钾在空气中燃烧生成多种氧化物，39g钾充分燃烧时转移电子数为NA