13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH相同的①NH4C1、②NH4Al（SO4）2、③NH4HSO4三种溶液的c（NH4+）：①＜②＜③
	B．	20mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（ H+）
	C．	0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
	D．	常温下，pH=7的NH4C1与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	常温常压下，30.0g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
	B．	标准状况下，33.6L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NA
	C．	50mL12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA
	D．	某密闭容器中0.1molNa2O2和0.1molCO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA

11．化学与生产生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）

	A．	水滴石穿
	B．	用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂
	C．	肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
	D．	NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀

10．下列各组离子能在无色酸性溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-		B．	Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
	C．	Cu2+、K+、SO42-、NO3-		D．	Na+、HCO3-、OH-、Ca2+

9．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
②	B	B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数
③	C	C的气态氢化物易液化常作制冷剂
④	D	D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
⑤	E	E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A原子在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，离子半径：B²⁺小于C^3-（填“大于、小于或等于”）．
（2）简单气态氢化物的热稳定性：D小于E（填“大于、小于或等于”）．
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速产生无色气体的是H₂O₂，无明显现象的是H₂O．
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为，N的结构式为．
（4）用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱4NH₃+3O₂（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

8．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
	B．	32 g S8单质（S8分子结构如图）中含有的S-S键个数为8NA
	C．	17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA
	D．	常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA

7．现有①稀硫酸②酒精③三氧化硫④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银等物质中，属于混合物的是（填序号）①，属于盐的是④，属于酸性氧化物的是③，属于单质的是⑥．

6．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（　　）

	A．	同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
	B．	同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
	C．	同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
	D．	相同温度下两种气体的物质的量之比等于压强之比

5．下列属于可再生能源的是（　　）

A．

氢能

B．

石油

C．

煤

D．

天然气

4．已知1mol某烃X能与2molCl₂完全加成得到Y，1molY能与4molC1₂ 完全取代得到物质Z，则X 的结构简式可能是（　　）

	A．	CH2=CH2		B．	CH≡CH
	C．	CH≡CCH 3		D．	CH2=CCl一CH=CHCl