13．标准状况下VL H2S溶解在1L水中.所得溶液的密度为ρ g/mL.则溶液物质的量浓度为$\frac{500ρV}{11200+17V}$ mol•L-1．——青夏教育精英家教网—

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13．标准状况下VL H₂S溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/mL，则溶液物质的量浓度为$\frac{500ρV}{11200+17V}$ mol•L^-1．

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12．根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1（a=-297.2），判断下列说法中不正确的是（　　）

	A．	S（s）在O₂（g）中燃烧的反应是放热反应
	B．	S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=b kJ•mol^-1，则a＜b
	C．	1 mol SO₂（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O₂（g）所具有的能量之和
	D．	16 g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6 kJ热量

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11．2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）

	A．	催化剂 V₂O₅ 不改变该反应的逆反应速率
	B．	恒压，通入稀有气体，反应速率不变
	C．	该反应是放热反应，降低温度反应速率变大
	D．	在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₂ （g）消耗的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

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10．金属钠用小刀切开后切面呈银白色，在空气中燃烧，火焰呈黄色，其生成物中氧元素的价态为-1，其化学方程式可表示为2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．

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9．下列各组离子在溶液中能大量共存（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-		B．	Fe³⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-
	C．	Fe²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-		D．	K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

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8．研究表明：反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

若反应在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的浓度均为0.020mol•L^-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为75%．

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7．实验室用标准KMnO₄溶液滴定未知浓度的FeSO₄溶液，下列说法或操作正确的是（　　）

	A．	盛 FeSO₄溶液的锥形瓶滴定前用FeSO₄溶液润洗2-3次
	B．	选碱式滴定管盛放标准KMnO₄溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
	C．	锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度
	D．	滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低

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6．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aX^m+、bYⁿ⁺、cZ^n-、dR^m-四种离子的核外电子排布相同，且m＞n，则下列关系正确的是（　　）

	A．	a-c=m-n		B．	b+d=m+n
	C．	元素的金属性：X＞Y＞Z＞R		D．	离子半径：Z＞R＞Y＞X

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5．向a mL 18mol•L^-1的浓硫酸中加入足量铜片，并加热，被还原的H₂SO₄的物质的量和起酸性作用的H₂SO₄的物质的量分别为（　　）

	A．	大于9a×10^-3mol，小于18a×10^-3mol		B．	都等于9a×10^-3mol
	C．	都等于18a×10^-3mol		D．	都小于9a×10^-3mol

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4．下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同），②属于非电解质是③⑥．
①硫酸氢钠固体 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氢气体 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦次氯酸钠．

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