3．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）
	B．	向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又溶解
	C．	棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O
	D．	淀粉在人体内最终水解成葡萄糖

2．下列有关减压过滤的说法不正确的是（　　）

	A．	减压过滤目的是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
	B．	减压过滤时橡胶插入吸滤瓶内的部分不超过塞子高度的$\frac{2}{3}$
	C．	减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀
	D．	吸滤完毕后，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管

1．G是医药上常用的一种药剂，合成路线如图所示．其中A是相对分子质量为58的链状烃，其核磁共振氢谱上的峰面积之比为9：1，G为五元环状有机化合物．

已知：①R'-CH₂-CHO+RCH₂-CHO
②RCN在酸性条件下水解变成RCOOH
（1）D分子中含有的官能团名称是醛基．
（2）B→D反应过程中涉及的反应类型有取代反应和氧化反应．
（3）A的结构简式为CH（CH₃）₃；E的结构简式为HCHO．
（4）F→G的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．F能发生缩聚反应，则生成链节的主链上有四个碳愿子的高分子化合物的结构简式为．
（5）同时满足下列条件G的同分异构体有12种．（不包括立体异构）
①能发生银镜反应；    ②能与NaHCO₃发生反应．
其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为．

20．在有机合成中，合成高分子的单体或中间体是非常关键的环节．以下是制备甲、乙两种高分子单体原料的合成路线：

已知：
i．$→_{AlCl_{2}}^{RCl}$
ii．$→_{HCl}^{Fe}$
iii．R₁CH=CHR₂$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{2}}$R₁CHO+R₂CHO
iv  1mol B经过上述反应生成2mol C，C不能发生银镜反应．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）E→F的反应类型是还原反应．
（3）丙中官能团的名称是羧基、肽键．
（4）下列相关说法中正确的是bc（选填字母序号）．
a．B存在顺反异构体
b．甲分子中最多有19个原子共面
c．化合物乙的合成过程中，F→G步骤是为了保护氨基
d．1mol H最多可以和3mol NaOH反应
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式．
Ⅰ．红外光谱检测表明分子中含有-COOH和-NH₂结构；
Ⅱ．¹HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
（6）写出下列反应的化学方程式：
①A→B．
②由单体乙合成高分子化合物．

邻对位 定位基	-CH3、-X、 -NH2、-NHCOR
间位定位基	-NO2，-COOH

（7）大量实验事实表明，当一些基团处于苯环上时，再引入的基团连接位置将受其影响，这种作用称为定位效应．已知一些基团的定位效应如右表．物质丁是乙的一种异构体，其结构差异是苯环上溴原子的位置不同．请以甲苯为起始原料，结合表给信息选用必要的无机试剂合成丁，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

19．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）

	A．	卤素单质的最外层电子数都是7
	B．	从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
	C．	从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
	D．	卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2

18．一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I₂，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）．某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点101℃）．回答下列问题：
（1）甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如图：

①各装置连接顺序为A→C→E→B→D；A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl挥发；D装置的作用是吸收未反应的氯气．
③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是蒸馏，收集101℃的馏分
（2）乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为3I₂+6HCl+NaClO₃$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H₂O．
（3）设计实验证明：ICl的氧化性比I₂强：用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝．

17．CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉（主要含Cu₂S及少量Fe₂O₃、FeO等）为原料制备活性CuCl．实验过程如图：

（1）“酸浸”中，加入稀H₂SO₄不宜过量太多的原因是避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH₄HCO₃．
（2）已知：Cu（OH）₂可溶于氨水形成深蓝色[Cu（NH₃）₄]²⁺溶液．
①“分解”实验条件及现象如表所示．

序号	温度/℃	压强/kPa	时间/min	残液颜色
A	110	101.3	60	浅蓝色
B	100	74.6	40	很浅
C	90	60.0	30	无色透明

则“分解”实验条件应选C（填序号）．
②“分解”生成的NH₃可以回收利用．在实验室用图装置来收集NH₃，当集气瓶收集满NH₃时观察到的现象是漏斗中的液面忽上忽下．

（3）CuCl易氧化，K_sp（CuCl）=1.2×10^-6．“合成”中生成CuCl的离子方程式为SO₂+2CuO+2Cl^-═2CuCl+SO₄^2-；请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、真空干燥或隔绝空气干燥
（4）请补充“除杂”步骤中分别回收Fe（OH）₃和MnCO₃的实验方案：向“滤液Ⅰ”中边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2，4.7），将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe（OH）₃．再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH=10，有大量MnCO₃沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO₃．
【已知：pH=3.2时，Fe（OH）₃沉淀完全；pH=4.7时，Cu（OH）₂开始沉淀；pH=10时，MnCO₃沉淀完全】

16．以绿矾（FeSO₄•7H₂O）为原料制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如图1：

（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）“合成”时生成Na₂FeO₄的离子方程式为3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．不同温度和pH下FeO₄^2-在水溶液中的稳定性如图2所示．
为了提高“合成”时Na₂FeO₄的产率，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．充分搅拌反应液
B．控制反应在60℃左右进行
C．将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中
D．将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中
（3）“滤渣”的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式）．
（4）向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液可析出K₂FeO₄晶体，说明该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度c（K₂FeO₄）＜c（Na₂FeO₄）（填“＜”、“＞”或“=”）；此时母液中的阴离子除FeO₄^2-和OH^-外，一定还含有SO₄^2-、Cl^-．

15．某单官能团链状有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO₂和H₂O，它可能有的结构共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种以上

14．下列元素的原子半径依次减小的是（　　）

A．

Na、Mg、Al

B．

N、P、As

C．

P、Si、Al

D．

C、Si、P