3．某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质．
实验I   在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS．
（1）玻璃棒的作用是加热引发铁与硫发生反应．
（2）常温下，该实验制得的硫化亚铁不能（填“能”或“不能”）自燃．
实验II    将H₂S气体长时间通入硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁．装置示意图如下．

（3）B装置的作用是缓冲瓶（或安全瓶）．
（4）C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为H₂S+Fe²⁺=FeS↓+2H⁺
（5）C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品．检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是取少量洗涤液，滴加氯化钡溶液，茗无白色浑浊，则已经洗净．
（6）产品分析结果表：

硫质量分数/%	总铁质量分数/%	亚铁质量分数/%	硫化亚铁质量分数/%
22.00	44.60	38.50	x

①表中x=60.50
②总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是产品中含有三价铁杂质
（7）制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：4FeS+7O₂=2Fe₂O₃+4SO₂（写一个）．

2．N_A表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L NT3分子中所含中子数为6.5NA
	B．	电解2mol/L的NaCl溶液转移的电子数为2 NA
	C．	l00mL含A13+离子数为0.4\NA的Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为2.0mol•L-1
	D．	常温常压下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA

1．催化剂的活性与选择性是现代化学技术研究的重要内容．
I、催化剂改变活化能影响反应速率
（1）在汽车尾气排气管口将NO和CO转化成无污染气体．T℃时，分别将等物质的量的NO和CO充入两个容积均为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，分别历经途径I、Ⅱ反应．反应过程中NO的物质的量随时间变化如图甲所示．

①写出该反应的化学方程式2NO+2CO?2CO₂+N₂．
②l0min内途径II的反应速率v（N₂）=0.005mol/（L•min）；图乙反映了尾气处理的不同途径中反应体系能量变化与反应进程的关系，则途径I对应图乙中的A（填“A”或“B”）．汽车尾气排气管口使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是排气管是敞口容器，管中进行的反应为非平衡状态，该非平衡条件下，反应速率越快相同时间内污染物转化率越高．
Ⅱ、温度能提高催化剂的选择性
（2）氨催化氧化时会发生两个竞争反应I、Ⅱ．为分析温度对催化剂选择性的影响，在1L密闭容器中充入l mol NH₃和2mol O₂，测得有关物质的量关系如丙图．
①520℃时，4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O的平衡常数K的计算表达式为$\frac{0．{9}^{6}×0．{2}^{4}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{3}}$；
②工业制备HN0O₃，选择的最佳温度为840°C．
Ⅲ、催化剂的制备
（3）金属铜是有机合成催化剂，其纯度影响催化效果．现有铜的提纯利用如图丁装置．则阴极反应的电极反应式为Cu（NH₃）₄²⁺+2e^-=Cu+4NH₃；在4.825A的电流作用下通电l小时，可以获得纯铜5.76g（已知F=96500C/mol）．

20．某溶液可能含Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-中的几种离子．为了确定其成分，设计了如下实验；
①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；
②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．
下列推断正确的是（　　）

	A．	溶液中一定含Na+、Cl-
	B．	溶液中可能含SO42-、Fe3+、
	C．	溶液中一定含HCO3-、Cl-
	D．	溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+、

19．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸乙二脂		B．	1-甲基乙醇
	C．	2-已基丙烷		D．	2-甲基-2，4-已二烯

18．氨的催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，以下为其中的一步重要反应：
4H₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
下列条件下，反应速率最快的是（　　）

选项	温度	催化剂	NH3（g）浓度
A	500℃	铂金合金网	2mol/L
B	500℃	无	1mol/L
C	800℃	铂铑合金网	2mol/L
D	800℃	铂铑合金网	1mol/L

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等．
（1）砷的常见氧化物有AS₂O₃和As₂O₅，As₂O₅热稳定性差．根据图1写出As₂O₅分解为AS₂O₃的热化学方程式As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4kJ•mol^-1．

（2）砷酸钠具有氧化性．298K时，在100mL，烧杯中加入10mL0.1mol•L^-1Na₃AsO₄溶液、20mL 0.1mol．L^-1KI溶液和20mL 0.05mol/L硫酸溶液，发生反应：
AsO₄^3-+2I^-+2H^+?AsO₃^3-+I₂+H₂O△H．
（无色）              （无色）（浅黄色）
溶液中c（I₂）与时间（t）的关系如图2所示（忽略溶液体积变化）．
①能够表明上述反应达到平衡状态的是ac（填序号）．
a．溶液颜色不再变化
b．c（AsO₃^3-）+c（AsO₄^3-）不再变化
c．AsO₄^3-的生成速率等于I₂的生成速率
d．c（AsO₃^3-）/c（I₂）保持不再变化
②0～10rain内，I^-的反应速率v（I^-）=0.003mol/（L•min）．
③在该条件下，上述反应的平衡常数K=4.5×10⁶．
④升温，AsO₄^3-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于 0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）利用（2）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AsO₃^3-和AsO₄^3-的混合溶液．
②上述混合液用0.02500mo1．L^-1的I₂溶液滴定，用淀粉溶液做指示剂进行滴定．重复滴定2次，平均消耗I₂溶液40.00mL．则试样中As₂O₅的质量分数是50.5%．
（4）雄黄（As₄S₄）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As₂O₃），另一种氧化物为SO₂（填化学式），可用双氧水将As₂O₃氧化为H₃AsO₄而除去，写出该反应的化学方程式2H₂O₂+As₂O₃+H₂O=2H₃AsO₄．

16．某有机物6g 与足量钠反应生成0.05molH₂，该有机物可能是（　　）

A．

CH3CH2OH

B．

CH3CH2CH2OH

C．

CH3OH

D．

CH3-O-CH3

15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．有关下列说法正确的是（　　）

	A．	甲能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
	C．	丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应
	D．	丁不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

14．将3mol X和2.5mol Y混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min达到平衡状态，生成1mol W，经测定以Z表示的平均反应速率为0.1mol/（L•min），则下列结论错误的是（　　）

	A．	X表示的平均反应速率为0.3mol/（L•min）
	B．	n的值等于2
	C．	平衡时，Y的浓度为1mol/L
	D．	平衡时，Y的转化率为20%