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    8．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、S2-
    B．含有大量NO3-的溶液：H+、SO32-、Cl-、SO42-
    C．常温下，pH=12的溶液：K+、Cl-、CO32-、AlO2-
    D．与铝反应产生无色无味气体的溶液：NO3-、K+、Cl-、Na+

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    7．为了使Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3，而不引入杂质，应向悬浊液中加入（　　）
    A．H2O2B．HNO3C．氯水D．Na2O2

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    6．已知R2-有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（　　）
    A．${\;}_{a}^{b}$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$RD．${\;}_{a-2}^{a+b}$R

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    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（HC1）过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
    D．Fe3+与I-反应的离子方程式为：Fe3++2I-═Fe2++I2

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    4．下列有关原电池的叙述中不正确的是（　　）
    A．原电池是将化学能转化为电能的装置
    B．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
    C．锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、H+均向正极移动
    D．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

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    3．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（　　）
    A．CH3COOHB．NaHSO4C．NH4ClD．Na2CO3

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    2．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
    B．将钠投入到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象
    C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
    D．实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中

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    1．将4mol A气体和2mol B气体在2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）
    A．用物质A表示的反应的平均速率为0.2mol•L-1•s-1
    B．用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol•L-1•s-1
    C．2s时物质A的转化率为70%
    D．2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1

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    20．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．10 mL 0.5 mol•L-1 CH3COONa 溶液与 6 mL1 mol•L-1 盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．pH 相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和 NH4Cl 溶液中：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]＞c（NH4Cl）

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    19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA
    B．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 NA
    C．36g3H2中含有的中子数目为24 NA
    D．2.24 L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 NA

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